Giúp mình với!

**Phần II: Đúng, Sai** **Câu 1:** a. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian. **(Đúng)** b. tị là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng. **(Sai)** c. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian. **(Đúng)** d. tị là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng. **(Sai)** **Câu 2:** a. Nồng độ ion $H^+$ của dung dịch giảm 20 lần. **(Đúng)** b. Nồng độ ion $OH^-$ của dung dịch khi $pH=5$ là $10^{-8}M.$ **(Đúng)** c. Dung dịch ban đầu là một base có nồng độ 0,001 M. **(Sai)** d. Nồng độ ion $H^+$ của dung dịch khi $pH=3$ là $10^{-3}M.$ **(Đúng)** --- **Phần III: Tự luận trả lời ngắn.** **Câu 1:** Nồng độ ion $H^+$ được tính bằng công thức: \[ [H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} \] Với $K_w = 10^{-14}$. Từ $[OH^-] = 10^{-5.17} \Rightarrow [H^+] = \frac{10^{-14}}{10^{-5.17}} = 10^{-8.83} M$. Tính pH: \[ pH = -\log[H^+] = 8.83 \] **Câu 2:** Các chất điện li mạnh trong danh sách là: $HClO_4$, $HNO_3$, $NaOH$. => Số chất điện li mạnh là 3. **Câu 3:** Tính số mol của CO và H2O: - CO: \( n_{CO} = \frac{5.6 \text{g}}{28 \text{g/mol}} = 0.2 \text{mol} \) - H2O: \( n_{H2O} = \frac{5.4 \text{g}}{18 \text{g/mol}} = 0.3 \text{mol} \) Phản ứng: \( CO + H_2O \rightarrow CO_2 + H_2 \) Giả sử x mol CO phản ứng: - CO còn lại: \( 0.2 - x \) - H2O còn lại: \( 0.3 - x \) - CO2 sinh ra: \( x \) - H2 sinh ra: \( x \) Tại trạng thái cân bằng, nồng độ mol của CO là: \[ [CO] = \frac{0.2 - x}{1} \] **Câu 4:** Hằng số cân bằng \( K_c \) được tính bằng công thức: \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Thay giá trị vào: \[ K_c = \frac{(0.6)^2}{(0.04)(2.0)^3} = \frac{0.36}{0.04 \times 8} = \frac{0.36}{0.32} = 1.125 \] --- **Phần IV: Tự luận** **Câu 1:** PTHH xảy ra: - Dạng phân tử: \( BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2AgCl \) - Dạng ion rút gọn: \( Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2AgCl \) **Câu 2:** Giả sử số mol ban đầu của $N_2$ là 1 mol và $H_2$ là 3 mol. Tổng số mol ban đầu là 4 mol. Sau phản ứng, số mol giảm 10%: \[ 4 - 0.4 = 3.6 \text{ mol} \] Số mol của $NH_3$ sinh ra là \( y \), số mol của $N_2$ và $H_2$ còn lại là: - $N_2$: \( 1 - \frac{y}{2} \) - $H_2$: \( 3 - \frac{3y}{2} \) Tại trạng thái cân bằng: \[ (1 - \frac{y}{2}) + (3 - \frac{3y}{2}) + y = 3.6 \] Giải phương trình để tìm hằng số cân bằng \( K_c \).