dhdbhdvdudhd

**Câu 1:** Để tính nồng độ ion hydro $[H^+]$, ta sử dụng mối quan hệ giữa nồng độ ion hydroxide $[OH^-]$ và nồng độ ion hydro $[H^+]$ trong nước: \[ K_w = [H^+][OH^-] \] Trong đó, $K_w = 1 \times 10^{-14}$ (ở 25°C). Biết rằng $[OH^-] = 10^{-5} M$, ta có: \[ [H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-5}} = 1 \times 10^{-9} M \] Tiếp theo, để tính pH của dầu gội, ta sử dụng công thức: \[ pH = -\log[H^+] \] Thay giá trị $[H^+]$ vào công thức: \[ pH = -\log(1 \times 10^{-9}) = 9 \] **Kết luận Câu 1:** - $[H^+] = 1 \times 10^{-9} M$ - pH của dầu gội = 9 --- **Câu 2:** Để tính hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng: \[ H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI \] Ta sử dụng công thức: \[ K_C = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \] Từ dữ liệu đã cho: - $[H_2] = 0,107 M$ - $[I_2] = 0,107 M$ - $[HI] = 0,186 M$ Thay các giá trị vào công thức: \[ K_C = \frac{(0,186)^2}{(0,107)(0,107)} = \frac{0,034596}{0,011449} \approx 3,02 \] **Kết luận Câu 2:** - Hằng số cân bằng $K_C \approx 3,02$