Giúp mình với!

**Câu 1: Viết PTHH xảy ra dạng phân tử và dạng ion rút gọn (nếu có): Dung dịch $BaCl_2 + Dd~AgNO_3$** 1. **Phương trình hóa học phân tử:** \[ BaCl_2 (dd) + 2AgNO_3 (dd) \rightarrow Ba(NO_3)_2 (dd) + 2AgCl (rắn) \] 2. **Phương trình ion rút gọn:** - Các ion trong dung dịch: - $Ba^{2+}$, $2Cl^-$ từ $BaCl_2$ - $2Ag^+$, $2NO_3^-$ từ $AgNO_3$ - $Ba(NO_3)_2$ là dung dịch, không có ion rắn. - $AgCl$ là kết tủa. - Phương trình ion rút gọn: \[ Ba^{2+} (dd) + 2Ag^+ (dd) \rightarrow Ba^{2+} (dd) + 2AgCl (rắn) \] - Rút gọn: \[ 2Ag^+ (dd) + 2Cl^- (dd) \rightarrow 2AgCl (rắn) \] **Câu 2: Tính hằng số cân bằng phản ứng tổng hợp ammonia.** Phản ứng tổng hợp ammonia được mô tả bằng phương trình: \[ N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g) \] - Giả sử ban đầu có $n_0$ mol $N_2$ và $3n_0$ mol $H_2$. - Tổng số mol ban đầu: $n_0 + 3n_0 = 4n_0$. - Sau khi phản ứng, số mol giảm 10%: \[ 4n_0 - 0.1 \cdot 4n_0 = 3.6n_0 \] - Số mol $N_2$ và $H_2$ phản ứng: \[ x = 0.1 \cdot 4n_0 = 0.4n_0 \] - Số mol sau phản ứng: - $N_2$: $n_0 - x = n_0 - 0.4n_0 = 0.6n_0$ - $H_2$: $3n_0 - 3x = 3n_0 - 1.2n_0 = 1.8n_0$ - $NH_3$: $2x = 2 \cdot 0.4n_0 = 0.8n_0$ - Tổng số mol sau phản ứng: \[ 0.6n_0 + 1.8n_0 + 0.8n_0 = 3.2n_0 \] - Hằng số cân bằng $K_c$ được tính bằng công thức: \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] - Tính nồng độ: - $[NH_3] = \frac{0.8n_0}{1} = 0.8n_0$ - $[N_2] = \frac{0.6n_0}{1} = 0.6n_0$ - $[H_2] = \frac{1.8n_0}{1} = 1.8n_0$ - Thay vào công thức: \[ K_c = \frac{(0.8n_0)^2}{(0.6n_0)(1.8n_0)^3} \] \[ = \frac{0.64n_0^2}{0.6n_0 \cdot 5.832n_0^3} \] \[ = \frac{0.64}{0.6 \cdot 5.832} = \frac{0.64}{3.4992} \approx 0.183 \] **Kết luận: Hằng số cân bằng $K_c \approx 0.183$.**