Cho m gam glucose lên men thành ethyl alcohol thu được 12,375 lít khí CO2 (đkc). Tính m? Biết hiệu suất phản ứng là 75%.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng lên men của glucose (C6H12O6) thành ethanol (C2H5OH) và khí CO2. Phương trình phản ứng như sau: \[ C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol glucose sẽ tạo ra 2 mol CO2. Bước 1: Tính số mol CO2 thu được. Khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính theo công thức: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] Trong đó: - \( V \) là thể tích khí CO2 (12,375 lít). - \( V_{m} \) là thể tích mol của khí ở đkc (22,4 lít/mol). Tính số mol CO2: \[ n_{CO2} = \frac{12,375}{22,4} \approx 0,552 \text{ mol} \] Bước 2: Tính số mol glucose cần thiết. Theo phương trình phản ứng, 1 mol glucose tạo ra 2 mol CO2, do đó số mol glucose cần thiết là: \[ n_{C6H12O6} = \frac{n_{CO2}}{2} = \frac{0,552}{2} \approx 0,276 \text{ mol} \] Bước 3: Tính khối lượng glucose. Khối lượng mol của glucose (C6H12O6) là 180 g/mol. Do hiệu suất phản ứng là 75%, nên khối lượng glucose thực tế cần dùng là: \[ m = n_{C6H12O6} \times M \] Với \( M \) là khối lượng mol của glucose: \[ m = 0,276 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} = 49,68 \text{ g} \] Vì hiệu suất phản ứng là 75%, nên khối lượng glucose thực tế cần dùng là: \[ m_{thực tế} = \frac{m}{0,75} = \frac{49,68}{0,75} \approx 66,24 \text{ g} \] Vậy khối lượng glucose cần dùng là khoảng 66,24 g. **Đáp án:** m ≈ 66,24 g.