Giúp mình với

**Câu 2: Bảng tuần hoàn: Ô, chu kỳ, nhóm nguyên tố (nhóm A). Xác định nguyên tố s, p. Tính kim loại, phi kim.** 1. **Nguyên tố s**: Là những nguyên tố có electron cuối cùng ở orbital s. Chúng nằm ở nhóm 1 và nhóm 2 của bảng tuần hoàn. Ví dụ: - Nhóm 1: H (Hydro), Li (Lithium), Na (Natri), K (Kali), ... - Nhóm 2: Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Canxi), ... 2. **Nguyên tố p**: Là những nguyên tố có electron cuối cùng ở orbital p. Chúng nằm ở nhóm 13 đến nhóm 18 của bảng tuần hoàn. Ví dụ: - Nhóm 13: B (Boron), Al (Aluminium), ... - Nhóm 14: C (Carbon), Si (Silicon), ... - Nhóm 15: N (Nitrogen), P (Phosphorus), ... - Nhóm 16: O (Oxygen), S (Sulfur), ... - Nhóm 17: F (Fluor), Cl (Chlor), ... - Nhóm 18: Ne (Neon), Ar (Argon), ... 3. **Tính kim loại và phi kim**: - **Kim loại**: Thường nằm ở bên trái và giữa bảng tuần hoàn. Chúng có xu hướng cho electron để tạo thành ion dương. Ví dụ: Na, Mg, Al, Fe, Cu, ... - **Phi kim**: Thường nằm ở bên phải bảng tuần hoàn. Chúng có xu hướng nhận electron để tạo thành ion âm. Ví dụ: O, N, Cl, S, ... **Câu 3: Viết công thức e và CTCT của các phân tử. Xác định số oxi hóa. Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron.** 1. **Viết công thức electron (CT e)**: - Ví dụ: H2O (Nước) - Công thức electron: H: 1e, O: 6e → H2O: 2H + O → 2e + 6e = 8e - Công thức cấu trúc: H-O-H 2. **Xác định số oxi hóa**: - Trong H2O, số oxi hóa của H là +1 và của O là -2. 3. **Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron**: - Ví dụ: Cân bằng phản ứng giữa Zn và HCl: - Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Số oxi hóa: Zn từ 0 → +2, H từ +1 → 0. - Cân bằng electron: Zn → Zn^2+ + 2e (Oxidation) - 2H+ + 2e → H2 (Reduction) - Cân bằng: Zn + 2H+ → Zn^2+ + H2 Hy vọng những thông tin trên sẽ giúp bạn giải quyết bài tập của mình!