giải trả lời ngắn giúp mình với

**Câu 1:** Để xác định số lượng kim loại có tính khử mạnh hơn Cu, ta cần so sánh giá trị thế điện cực chuẩn (EP) của các kim loại với Cu. Giá trị EP của Cu là +0,340 V. Các kim loại có EP nhỏ hơn +0,340 V sẽ có tính khử mạnh hơn Cu. Trong bảng số liệu: - -1,676 V (kim loại này có tính khử mạnh hơn Cu) - -0,763 V (kim loại này có tính khử mạnh hơn Cu) - -0,440 V (kim loại này có tính khử mạnh hơn Cu) - 0,340 V (kim loại này là Cu) - 0,799 V (kim loại này có tính oxi hóa mạnh hơn Cu) - 1,520 V (kim loại này có tính oxi hóa mạnh hơn Cu) Vậy có 3 kim loại có tính khử mạnh hơn Cu. **Câu 2:** Đinh sắt sẽ phản ứng với các dung dịch chứa ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn sắt. Trong các dung dịch: - $Fe_2(SO_4)_{3}$: không phản ứng (sắt không thể khử chính nó) - $CuSO_4$: phản ứng (sắt khử Cu) - $AgNO_3$: phản ứng (sắt khử Ag) - $MgCl_2$: không phản ứng (magie mạnh hơn sắt) Vậy có 2 dung dịch phản ứng với đinh sắt, làm khối lượng đinh sắt giảm. **Câu 3:** Xét các phản ứng: 1) Cu + $FeSO_4$ → không tạo ra kim loại mới (Cu không khử được Fe). 2) Cu + $Fe_2(SO_4)_3$ → không tạo ra kim loại mới (Cu không khử được Fe). 3) K + $CuSO_4$ → tạo ra Cu (K khử Cu). 4) $AgNO_3$ + $Fe(NO_3)_2$ → tạo ra Ag (Fe khử Ag). Vậy có 2 phản ứng tạo ra đơn chất kim loại. **Câu 4:** Để tính sức điện động chuẩn của pin galvani Zn-Cu, ta sử dụng công thức: \[ E^0_{cell} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} - E^0_{Zn^{2+}/Zn} \] Giá trị thế điện cực chuẩn của Cu là +0,340 V và của Zn là -0,762 V. Tính toán: \[ E^0_{cell} = 0,340 - (-0,762) = 0,340 + 0,762 = 1,102 V \] Phần thập phân (sau dấu phẩy) của a là 0,102. **Tóm lại:** - Câu 1: 3 kim loại - Câu 2: 2 dung dịch - Câu 3: 2 phản ứng - Câu 4: Phần thập phân của a là 0,102.