Giúp tớ với

### Câu 5 a. **Phương trình hóa học:** Phản ứng giữa mạt sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b. **Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng:** Khối lượng khí H₂ thu được là 9,916 lít. Để tính khối lượng mạt sắt, trước tiên ta cần tính số mol của khí H₂. 1. Tính số mol H₂: - 1 mol khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tích là 22,4 lít. - Số mol H₂ = \( \frac{9,916 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,442 \text{ mol} \) 2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,442 mol. 3. Tính khối lượng Fe: - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Khối lượng Fe = \( 0,442 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} \approx 24,752 \text{ g} \) c. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng:** 1. Theo phương trình phản ứng, 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Fe. Vậy số mol HCl cần thiết là: - Số mol HCl = \( 2 \times 0,442 \text{ mol} = 0,884 \text{ mol} \) 2. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl: - Thể tích dung dịch HCl = 200 ml = 0,2 lít. - Nồng độ mol = \( \frac{0,884 \text{ mol}}{0,2 \text{ lít}} = 4,42 \text{ mol/lít} \) ### Câu 6 **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Al₂(SO₄)₃:** Nồng độ phần trăm được tính bằng công thức: \[ \text{Nồng độ phần trăm} = \left( \frac{\text{Khối lượng chất tan}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \right) \times 100\% \] 1. Khối lượng chất tan Al₂(SO₄)₃ = 34,2 g 2. Khối lượng dung dịch = 2,5 kg = 2500 g Tính nồng độ phần trăm: \[ \text{Nồng độ phần trăm} = \left( \frac{34,2 \text{ g}}{2500 \text{ g}} \right) \times 100\% \approx 1,368\% \] Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch Al₂(SO₄)₃ là khoảng 1,37%.