Hãy giải thích khái niệm về axit và bazơ theo định nghĩa của Arrhenius và Brønsted-Lowry. Nêu rõ sự khác biệt giữa hai định nghĩa này và đưa ra ví dụ minh họa cho mỗi loại.

Question

Accepted Answer

Khái niệm về axit và bazơ theo định nghĩa của Arrhenius và Brønsted-Lowry:

1. Định nghĩa của Arrhenius:

Axit (theo Arrhenius): Là chất khi hòa tan trong nước, sẽ giải phóng ion H⁺ (ion hydro) hoặc proton.
Bazơ (theo Arrhenius): Là chất khi hòa tan trong nước, sẽ giải phóng ion OH⁻ (ion hydroxide).

Ví dụ minh họa:

Axit (theo Arrhenius):
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
(Axit clohidric giải phóng ion H⁺ khi hòa tan trong nước)

Bazơ (theo Arrhenius):
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
(Natri hydroxide giải phóng ion OH⁻ khi hòa tan trong nước)

2. Định nghĩa của Brønsted-Lowry:

Axit (theo Brønsted-Lowry): Là chất cho đi proton (H⁺) trong một phản ứng hóa học.
Bazơ (theo Brønsted-Lowry): Là chất nhận proton (H⁺) trong một phản ứng hóa học.

Ví dụ minh họa:

Axit (theo Brønsted-Lowry):
$HCl + NH_3 \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$
(Axit clohidric cho proton H⁺ cho amoniac, tạo thành ion amoni NH₄⁺)

Bazơ (theo Brønsted-Lowry):
$NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^-$
(Amoniac nhận proton H⁺ từ nước để tạo thành ion amoni NH₄⁺ và ion hydroxide OH⁻)

Sự khác biệt giữa định nghĩa của Arrhenius và Brønsted-Lowry:

Phạm vi áp dụng:

Định nghĩa của Arrhenius: Chỉ áp dụng cho các phản ứng xảy ra trong dung dịch nước và chỉ liên quan đến sự giải phóng H⁺ và OH⁻ trong nước.
Định nghĩa của Brønsted-Lowry: Áp dụng cho tất cả các phản ứng axit-bazơ, không giới hạn trong môi trường nước. Nó có thể áp dụng cho các dung môi phi nước và các phản ứng axit-bazơ ngoài nước.

Khả năng cho/nhận proton:

Định nghĩa của Arrhenius: Axit giải phóng ion H⁺ trong nước, bazơ giải phóng ion OH⁻.
Định nghĩa của Brønsted-Lowry: Axit cho đi proton H⁺ và bazơ nhận proton H⁺, không nhất thiết phải có ion H⁺ và OH⁻ trong dung dịch.

Phản ứng giữa axit và bazơ:

Arrhenius: Phản ứng chỉ xảy ra khi một chất giải phóng ion H⁺ và một chất giải phóng ion OH⁻.
Brønsted-Lowry: Phản ứng có thể xảy ra giữa chất cho proton và chất nhận proton mà không cần phải có sự hiện diện của ion H⁺ và OH⁻ trong dung dịch.

Tóm lại:

Định nghĩa Arrhenius: Axit là chất giải phóng H⁺, bazơ là chất giải phóng OH⁻ trong nước.
Định nghĩa Brønsted-Lowry: Axit là chất cho proton H⁺, bazơ là chất nhận proton H⁺.

Sự khác biệt chính giữa hai định nghĩa là phạm vi áp dụng và sự chú trọng vào quá trình cho/nhận proton thay vì chỉ giải phóng ion H⁺ và OH⁻ trong dung dịch nước.