Phần $\rm 2.$

Để tính tốc độ phản ứng khi nồng độ CO là 1,30 µmol/L và Hb là 3,20 µmol/L, chúng ta cần tìm mối quan hệ giữa nồng độ các chất và tốc độ phản ứng từ số liệu thực nghiệm đã cho. Phản ứng giữa CO và Hb có dạng: \[ 3CO + 4Hb \rightarrow Hb_4(CO)_3 \] Chúng ta sẽ xem xét tốc độ phản ứng dựa trên các nồng độ đã cho và tốc độ phân hủy Hb tương ứng. ### Bước 1: Phân tích số liệu Ta có các dữ liệu sau: 1. Nồng độ CO (µmol/L): 1,50; 2,50; 2,50 - Tốc độ phân hủy Hb (µmol/(L·s)): 1,05; 1,75; 2,80 2. Nồng độ CO (µmol/L): 1,50; 2,50; 2,50 - Tốc độ phân hủy Hb (µmol/(L·s)): 1,05; 1,75; 2,80 3. Nồng độ CO (µmol/L): 1,50; 2,50; 2,50 - Tốc độ phân hủy Hb (µmol/(L·s)): 1,05; 1,75; 2,80 ### Bước 2: Tính toán Ta có thể tính tốc độ phản ứng bằng cách sử dụng phương pháp tỷ lệ. Giả sử tốc độ phản ứng \( v \) có dạng tỷ lệ: \[ v = k \cdot [CO]^m \cdot [Hb]^n \] Trong đó \( k \) là hằng số tốc độ, \( m \) và \( n \) là bậc của phản ứng với CO và Hb. ### Bước 3: Xác định bậc phản ứng Bằng cách so sánh các dữ liệu, ta thấy rằng: - Khi nồng độ CO tăng từ 1,50 µmol/L lên 2,50 µmol/L, tốc độ phản ứng cũng tăng. - Tương tự khi nồng độ Hb thay đổi. Giả sử rằng: - Bậc của CO là \( m = 1 \) - Bậc của Hb là \( n = 1 \) Thì công thức tốc độ phản ứng có thể viết lại như sau: \[ v = k \cdot [CO]^1 \cdot [Hb]^1 \] ### Bước 4: Tính k Ta sẽ sử dụng dữ liệu để tìm giá trị k. Sử dụng dữ liệu từ cặp (2,50; 2,50) với tốc độ là 1,75: \[ 1,75 = k \cdot 2,50 \cdot 2,50 \] Giải phương trình này để tìm k: \[ k = \frac{1,75}{2,50 \cdot 2,50} = \frac{1,75}{6,25} = 0,28 \] ### Bước 5: Tính tốc độ phản ứng tại nồng độ cho trước Với nồng độ CO là 1,30 µmol/L và Hb là 3,20 µmol/L: \[ v = 0,28 \cdot 1,30 \cdot 3,20 \] Tính giá trị này: \[ v = 0,28 \cdot 1,30 \cdot 3,20 = 1,1712 \text{ (µmol/(L·s))} \] ### Kết luận Tốc độ phản ứng khi nồng độ CO là 1,30 µmol/L và Hb là 3,20 µmol/L là: \[ \boxed{1,17 \text{ µmol/(L·s)}} \]