avatar
level icon
Mth

05/01/2025

Câu 3: Cần mạ một lớp Ag lên một mặt của một chiếc đĩa tròn có bán kính 12 cm. Với độ dày lớp mạ là 0,01 mm, nếu được cung cấp nguồn điện một chiều có cường độ dòng điện Ị = 2 A trong thời gian t = 3 g...

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Mth

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

05/01/2025

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán khối lượng bạc (Ag) cần thiết để mạ lên bề mặt của chiếc đĩa tròn, sau đó so sánh với khối lượng bạc mà nguồn điện có thể cung cấp. **Bước 1: Tính diện tích bề mặt của đĩa tròn.** Diện tích bề mặt của đĩa tròn được tính bằng công thức: \[ S = \pi r^2 \] Trong đó: - \( r = 12 \) cm Tính diện tích: \[ S = \pi (12)^2 = \pi \times 144 \approx 452,39 \text{ cm}^2 \] **Bước 2: Tính thể tích lớp mạ bạc.** Độ dày lớp mạ là 0,01 mm = 0,001 cm. Thể tích lớp mạ bạc được tính bằng công thức: \[ V = S \times d \] Trong đó: - \( d = 0,001 \) cm Tính thể tích: \[ V = 452,39 \times 0,001 \approx 0,45239 \text{ cm}^3 \] **Bước 3: Tính khối lượng bạc cần thiết.** Khối lượng bạc được tính bằng công thức: \[ m = \rho \times V \] Trong đó: - \( \rho = 10,5 \) g/cm³ Tính khối lượng: \[ m = 10,5 \times 0,45239 \approx 4,75 \text{ g} \] **Bước 4: Tính điện lượng cần thiết để mạ khối lượng bạc này.** Số mol bạc cần thiết để mạ được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - Khối lượng mol của bạc (Ag) là 107,87 g/mol. Tính số mol bạc: \[ n = \frac{4,75}{107,87} \approx 0,04396 \text{ mol} \] Số mol electron cần thiết để mạ bạc là: \[ n_{e} = 2n \] (Do mỗi mol bạc cần 2 mol electron để mạ) Tính số mol electron: \[ n_{e} = 2 \times 0,04396 \approx 0,08792 \text{ mol} \] Điện lượng cần thiết là: \[ Q = n_{e} \times F \] Trong đó: - \( F = 96500 \) C/mol. Tính điện lượng: \[ Q = 0,08792 \times 96500 \approx 8485,34 \text{ C} \] **Bước 5: Tính điện lượng mà nguồn điện cung cấp.** Cường độ dòng điện \( I = 2 \) A và thời gian \( t = 3 \) giờ = 10800 giây. Điện lượng cung cấp là: \[ Q' = I \times t \] Tính điện lượng: \[ Q' = 2 \times 10800 = 21600 \text{ C} \] **Bước 6: So sánh điện lượng cần thiết và điện lượng cung cấp.** Điện lượng cần thiết để mạ bạc là 8485,34 C, trong khi điện lượng mà nguồn điện cung cấp là 21600 C. Vì \( Q' > Q \), nên nguồn điện có đủ để mạ theo yêu cầu. **Kết luận:** Có đủ điện để mạ lớp bạc lên chiếc đĩa tròn theo yêu cầu.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Dữ liệu bài toán:

  • Bán kính đĩa (r): 12 cm
  • Độ dày lớp mạ (d): 0,01 mm = 0,001 cm
  • Cường độ dòng điện (I): 2 A
  • Thời gian (t): 3 giờ = 3 × 3600 = 10,800 giây
  • Khối lượng riêng của Ag: 10,5 g/cm³
  • Hiệu suất điện phân: 100%
  • Hằng số Faraday (F): 96500 C/mol

Bước 1: Tính diện tích bề mặt của đĩa

A=πr2=π×(12)2=452,39 cm2A = \pi r^2 = \pi \times (12)^2 = 452,39 \ \text{cm}^2

Bước 2: Tính thể tích lớp mạ Ag

V=A×d=452,39×0,001=0,45239 cm3V = A \times d = 452,39 \times 0,001 = 0,45239 \ \text{cm}^3

Bước 3: Tính khối lượng Ag cần mạ

mAg=V×ρ=0,45239×10,5=4,75 gm_{\text{Ag}} = V \times \rho = 0,45239 \times 10,5 = 4,75 \ \text{g}

Bước 4: Tính số mol Ag cần mạ
Khối lượng mol của Ag là 107,9 g/mol.

nAg=mAgMAg=4,75107,9=0,044 moln_{\text{Ag}} = \frac{m_{\text{Ag}}}{M_{\text{Ag}}} = \frac{4,75}{107,9} = 0,044 \ \text{mol}

Bước 5: Tính số mol electron cần thiết để mạ Ag
Phản ứng điện phân Ag là:

Ag++eAgAg^+ + e^- \rightarrow Ag

Mỗi ion Ag cần 1 electron để mạ, vì vậy số mol electron cần thiết là:

ne=nAg=0,044 moln_{\text{e}} = n_{\text{Ag}} = 0,044 \ \text{mol}

Bước 6: Tính điện lượng cần thiết
Sử dụng công thức Q=ne×FQ = n_{\text{e}} \times F:

Q=0,044×96500=4256 CQ = 0,044 \times 96500 = 4256 \ \text{C}

Bước 7: Tính điện lượng cung cấp trong 3 giờ
Sử dụng công thức Q=I×tQ = I \times t:

Qcung caˆˊp=2×10,800=21,600 CQ_{\text{cung cấp}} = 2 \times 10,800 = 21,600 \ \text{C}

Kết quả:
Điện lượng cung cấp (21,600 C) lớn hơn điện lượng cần thiết để mạ Ag (4,256 C), nên đủ để mạ theo yêu cầu.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
4.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 1
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved