4yrthbxthbdthhcethbb

Để tìm công thức phân tử của hydrocarbon A, chúng ta sẽ sử dụng thông tin đã cho. 1. **Tính tỉ lệ mol của carbon và hydro:** - Tỉ lệ khối lượng của carbon trong hydrocarbon A là 81,82%. Điều này có nghĩa là phần trăm khối lượng của hydro là \(100\% - 81,82\% = 18,18\%\). 2. **Tính số mol của carbon và hydro:** - Giả sử khối lượng của hydrocarbon A là 100g. - Khối lượng carbon trong A: \(81,82g\) - Khối lượng hydro trong A: \(18,18g\) - Số mol carbon (C): \[ n_C = \frac{81,82g}{12g/mol} \approx 6,818 mol \] - Số mol hydro (H): \[ n_H = \frac{18,18g}{1g/mol} \approx 18,18 mol \] 3. **Tính tỉ lệ mol:** - Tỉ lệ mol giữa C và H là: \[ \frac{n_C}{n_H} = \frac{6,818}{18,18} \approx 0,375 \] - Để đơn giản hóa, ta chia cả hai số mol cho số mol nhỏ nhất (6,818): \[ C : H \approx 1 : 2,4 \] - Làm tròn tỉ lệ này, ta có tỉ lệ gần nhất là \(C_1H_2,5\). Tuy nhiên, để có công thức phân tử, ta nhân tỉ lệ này với 2 để có số nguyên: \[ C_2H_5 \] 4. **Tính tỉ khối so với Oxy:** - Tỉ khối của hydrocarbon A so với Oxy là 1,375. Tính khối lượng mol của A: \[ M_A = 1,375 \times 32g/mol = 44g/mol \] 5. **Tính khối lượng mol của \(C_2H_5\):** - Khối lượng mol của \(C_2H_5\) là: \[ M_{C_2H_5} = 2 \times 12 + 5 \times 1 = 24 + 5 = 29g/mol \] 6. **Tìm công thức phân tử:** - Để tìm công thức phân tử, ta so sánh khối lượng mol của A với khối lượng mol của \(C_2H_5\): \[ \frac{M_A}{M_{C_2H_5}} = \frac{44g/mol}{29g/mol} \approx 1,52 \] - Điều này cho thấy công thức phân tử của A là \(C_4H_{10}\) (nhân đôi công thức đơn giản). **Kết luận:** Công thức phân tử của hydrocarbon A là \(C_4H_{10}\).