hòa tan kim loại chưa rõ hóa trị bằng 500 ml dung dịch h2 so4 loãng vừa đủ thu được dung dịch x và 3,785 lít khí h2 ở điều kiện chuẩn cô cạn dung dịch x thu được 18 gam muối khan viết phương trình hóa...

Để giải bài toán này, ta cần xác định kim loại và tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. 1. **Xác định kim loại**: - Ta có phản ứng giữa kim loại (M) và dung dịch H2SO4 loãng: \[ M + H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 + H_2 \] - Theo đề bài, thu được 3,785 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn (1 mol khí H2 chiếm 22,4 lít). - Tính số mol H2: \[ n_{H_2} = \frac{3,785 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,168 \, \text{mol} \] - Theo phương trình phản ứng, số mol kim loại M cũng bằng số mol H2, tức là: \[ n_M = 0,168 \, \text{mol} \] 2. **Tính khối lượng muối khan**: - Cô cạn dung dịch X thu được 18 gam muối khan (MSO4). - Khối lượng muối khan được tính theo công thức: \[ m_{MSO_4} = n_M \cdot M_{MSO_4} \] - Trong đó, M_{MSO4} = M_M + 96 (vì M_{H2SO4} = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol). - Ta có: \[ 18 = 0,168 \cdot (M_M + 96) \] - Giải phương trình trên: \[ M_M + 96 = \frac{18}{0,168} \approx 107,14 \] \[ M_M \approx 107,14 - 96 \approx 11,14 \, \text{g/mol} \] - Kim loại có hóa trị 1 là Na (natri) hoặc có thể là Li (lithium) nhưng với khối lượng này, có thể là Na. 3. **Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng**: - Số mol H2SO4 cần dùng cũng bằng số mol kim loại: \[ n_{H_2SO_4} = n_M = 0,168 \, \text{mol} \] - Khối lượng H2SO4 cần dùng: \[ m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \cdot M_{H_2SO_4} = 0,168 \cdot 98 \approx 16,464 \, \text{g} \] 4. **Tính khối lượng dung dịch H2SO4**: - Giả sử dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M, thì 1 lít dung dịch có khối lượng khoảng 1000g. - Khối lượng dung dịch cần dùng: \[ V = \frac{m_{H_2SO_4}}{C} = \frac{16,464}{1} \approx 16,464 \, \text{ml} \] **Kết luận**: - Kim loại là Na (natri). - Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là khoảng 16,464 g.