Giúp mình với!

**Câu 1: Viết PTHH theo dãy biến hóa** A/ 1. \( C \rightarrow CO_2 \) (Phản ứng cháy) 2. \( CO_2 + CaO \rightarrow CaCO_3 \) (Phản ứng giữa CO2 và vôi sống) 3. \( CaCO_3 \rightarrow CO_2 + CaO \) (Phản ứng phân hủy canxi cacbonat) 4. \( CO_2 + NaOH \rightarrow NaHCO_3 \) (Phản ứng giữa CO2 và natri hidroxit) B/ 1. \( C_6H_{10}O_5 \rightarrow C_6H_{12}O_6 \) (Phản ứng thủy phân) 2. \( C_6H_{12}O_6 \rightarrow C_2H_5OH + CO_2 \) (Phản ứng lên men) 3. \( C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOH + H_2 \) (Phản ứng oxi hóa) 4. \( CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O \) (Phản ứng este hóa) --- **Câu 2: Viết PTHH của các chất sau** a/ \( CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \) (Phản ứng cháy metan) b/ \( C_3H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \) (Phản ứng cháy propilen) c/ \( C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \) (Phản ứng cháy etanol) --- **Câu 3: Viết công thức cấu tạo của các công thức phân tử sau** 1. \( C_2H_6O \): - Công thức cấu tạo: CH3-CH2-OH (etanol) 2. \( C_4H_8 \): - Công thức cấu tạo: CH2=CH-CH2-CH3 (buten) 3. \( C_5H_{12} \): - Công thức cấu tạo: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (pentan) --- **Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí ethylen (đkc)** a. Phương trình phản ứng: \[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \] Từ 1 mol \( C_2H_4 \) cần 3 mol \( O_2 \). 4,48 lít \( C_2H_4 \) tương đương 0,2 mol (ở đkc). Vậy thể tích \( O_2 \) cần dùng là: \[ 0,2 \text{ mol} \times 3 = 0,6 \text{ mol} \Rightarrow 0,6 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 13,44 \text{ lít} \] b. Khối lượng nước tạo thành: Từ 0,2 mol \( C_2H_4 \) tạo ra 0,4 mol \( H_2O \). Khối lượng nước: \[ 0,4 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 7,2 \text{ g} \] c. Khối lượng kết tủa thu được: Sản phẩm cháy là \( CO_2 \) sẽ phản ứng với nước vôi: \[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow \] 0,4 mol \( CO_2 \) sẽ tạo ra 0,4 mol \( CaCO_3 \). Khối lượng kết tủa: \[ 0,4 \text{ mol} \times 100 \text{ g/mol} = 40 \text{ g} \] --- **Câu 5: Cho 200 ml dung dịch Rượu ethylic \( 45^0 \) tác dụng hoàn toàn với K (Kali)** - Nồng độ rượu ethylic \( 45^0 \) tương đương 45g rượu trong 100ml. - Vậy trong 200ml có: \[ 45 \text{ g} \times 2 = 90 \text{ g} \] - Phương trình phản ứng: \[ C_2H_5OH + K \rightarrow C_2H_5OK + H_2 \] - 1 mol \( C_2H_5OH \) tạo ra 1 mol \( H_2 \). - Khối lượng mol của rượu ethylic là 46g/mol, vậy số mol rượu là: \[ \frac{90 \text{ g}}{46 \text{ g/mol}} \approx 1,96 \text{ mol} \] - Vậy thể tích khí \( H_2 \) thoát ra là: \[ 1,96 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} \approx 43,9 \text{ lít} \] **Tóm lại:** - V lít khí \( H_2 \) thoát ra là khoảng 43,9 lít.