Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A cần dùng 22,4 gam khí oxygen ,thu hoạch được 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O . Ở đkc 4,958 lít khí A có khối lượng 3 gam

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol CO2 và H2O thu được:** - Khối lượng CO2 = 17,6 g - Khối lượng H2O = 10,8 g - Khối lượng mol CO2 = 44 g/mol - Khối lượng mol H2O = 18 g/mol Số mol CO2: \[ n_{CO2} = \frac{17,6 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol} \] Số mol H2O: \[ n_{H2O} = \frac{10,8 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0,6 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol O2 đã sử dụng:** - Khối lượng O2 = 22,4 g - Khối lượng mol O2 = 32 g/mol Số mol O2: \[ n_{O2} = \frac{22,4 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,7 \text{ mol} \] 3. **Tính số mol nguyên tố C và H trong hợp chất A:** - Từ phản ứng cháy, ta có: - 1 mol CO2 chứa 1 mol C, do đó số mol C = số mol CO2 = 0,4 mol. - 1 mol H2O chứa 2 mol H, do đó số mol H = 2 × số mol H2O = 2 × 0,6 = 1,2 mol. 4. **Tính khối lượng của C và H:** - Khối lượng C: \[ m_C = n_C \times M_C = 0,4 \text{ mol} \times 12 \text{ g/mol} = 4,8 \text{ g} \] - Khối lượng H: \[ m_H = n_H \times M_H = 1,2 \text{ mol} \times 1 \text{ g/mol} = 1,2 \text{ g} \] 5. **Tính khối lượng của nguyên tố O trong hợp chất A:** - Tổng khối lượng C và H: \[ m_{C + H} = m_C + m_H = 4,8 \text{ g} + 1,2 \text{ g} = 6 \text{ g} \] - Khối lượng của hợp chất A là 3 g, do đó khối lượng O trong A là: \[ m_O = m_A - m_{C + H} = 3 \text{ g} - 6 \text{ g} = -3 \text{ g} \] Điều này không hợp lý, vì khối lượng không thể âm. Có thể có sự nhầm lẫn trong việc tính toán hoặc thông tin đầu vào. 6. **Kiểm tra lại thông tin:** - Nếu khối lượng hợp chất A là 3 g, thì không thể có khối lượng C và H lớn hơn khối lượng của A. Có thể cần xem xét lại các thông số đầu vào hoặc cách tính. **Kết luận:** Có thể có sự nhầm lẫn trong thông tin đầu vào hoặc trong cách tính toán. Bạn có thể kiểm tra lại các số liệu hoặc cung cấp thêm thông tin để tôi có thể giúp bạn tốt hơn.