czcfszghzhzhzjz

**Câu II:** a) Phản ứng tổng hợp ammonia \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftarrows 2NH_3(g)\) là phản ứng tỏa nhiệt. Giải thích: Phản ứng này tỏa nhiệt vì khi tổng hợp ammonia, năng lượng được giải phóng ra, làm cho nhiệt độ của hệ thống tăng lên. Điều này có thể được xác định từ dấu hiệu của biến đổi enthalpy (\(\Delta H\)), nếu \(\Delta H < 0\) thì phản ứng tỏa nhiệt. b) Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, ta nên tăng áp suất. Giải thích: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi áp suất tăng, hệ thống sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng sinh ra ít thể tích khí hơn. Trong phản ứng này, 1 mol \(N_2\) và 3 mol \(H_2\) tạo ra 2 mol \(NH_3\), do đó, tổng thể tích khí giảm khi phản ứng tiến hành theo chiều thuận. Tăng áp suất sẽ thúc đẩy phản ứng theo chiều thuận, từ đó tăng hiệu suất tổng hợp ammonia. c) - Tính phần trăm về thể tích của \(NH_3\): - Theo định luật khí lý tưởng, ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích tỉ lệ với số mol. - Số mol khí ban đầu: \(1 + 3 = 4\) mol (1 mol \(N_2\) và 3 mol \(H_2\)). - Số mol khí sau phản ứng: \(2\) mol \(NH_3\). - Tỉ lệ thể tích: \(\frac{2}{4} = 0.5\) hay 50%. - Tính hằng số cân bằng \(K_C\): - Ở trạng thái cân bằng, giả sử số mol \(NH_3\) là \(x\), thì số mol \(N_2\) và \(H_2\) sẽ là \(1 - \frac{x}{2}\) và \(3 - \frac{3x}{2}\) tương ứng. - Hằng số cân bằng được tính bằng công thức: \[ K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] - Với áp suất 300 atm và nhiệt độ 400°C, cần thêm thông tin để tính toán cụ thể. **Câu III:** 1. So sánh 2 phương pháp: - Phương pháp 1 (ngâm đồng phế liệu trong acid loãng và sục không khí) có ưu điểm là ít gây ô nhiễm môi trường hơn, vì không sinh ra khí độc như SO2. Tuy nhiên, hiệu suất thu hồi đồng có thể thấp hơn. - Phương pháp 2 (dùng acid đặc) có thể thu hồi đồng nhanh hơn nhưng sinh ra khí SO2, gây ô nhiễm môi trường. - Phương pháp 1 có nhiều ưu điểm hơn về mặt kinh tế và môi trường. 2. a) Tính khối lượng copper (II) sulfate pentahydrate: - Khối lượng đồng trong 1 tấn nguyên liệu: \(1000 \times 0.96 = 960\) kg. - Phản ứng: \(2Cu + O_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2CuSO_4 + 2H_2O\) cho thấy 2 mol Cu tạo ra 2 mol CuSO4. - Khối lượng CuSO4 thu được: \(960 \text{ kg Cu} \rightarrow 960 \text{ kg CuSO4}\). - Khối lượng CuSO4.5H2O: \(960 \text{ kg} \times \frac{1 \text{ mol CuSO4.5H2O}}{1 \text{ mol CuSO4}} \times \frac{250 \text{ g}}{160 \text{ g}} = 1500 \text{ kg}\). - Hiệu suất: \(1500 \times 0.85 = 1275 \text{ kg}\). b) Tổng khối lượng copper(II) sulfate pentahydrate cần sử dụng: - Thể tích ao: \(2000 \text{ m}^2 \times 0.7 \text{ m} = 1400 \text{ m}^3\). - Khối lượng mỗi lần: \(0.25 \text{ g/m}^3 \times 1400 \text{ m}^3 = 350 \text{ g}\). - Tổng khối lượng trong 3 ngày: \(350 \text{ g} \times 3 = 1050 \text{ g} = 1.05 \text{ kg}\). c) Tính số mg copper(II) sulfate pentahydrate cần dùng: - Molar mass của CuSO4.5H2O = 249.5 g/mol. - Số mol trong 1 L dung dịch \(10^{-4} M\): \(10^{-4} \text{ mol}\). - Khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng: \(10^{-4} \text{ mol} \times 249.5 \text{ g/mol} = 0.02495 \text{ g} = 24.95 \text{ mg}\). Tóm lại: - Phần trăm thể tích của \(NH_3\) là 50%. - Hằng số cân bằng \(K_C\) cần thêm thông tin để tính. - Khối lượng copper(II) sulfate pentahydrate thu được là 1275 kg. - Tổng khối lượng cần sử dụng là 1.05 kg. - Số mg cần dùng để pha chế là 24.95 mg.