gkbxbbskkatdcklkb

### Nhiệm Vụ 1 1. **Cấu hình electron và số electron lớp ngoài cùng:** - **Nguyên tố Na (Natri):** - Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ - Vị trí: Nhóm 1, chu kỳ 3 - Số electron lớp ngoài cùng: 1 - **Nguyên tố Al (Nhôm):** - Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ - Vị trí: Nhóm 13, chu kỳ 3 - Số electron lớp ngoài cùng: 3 - **Nguyên tố Fe (Sắt):** - Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ - Vị trí: Nhóm 8, chu kỳ 4 - Số electron lớp ngoài cùng: 8 (2 electron ở lớp 4s và 6 electron ở lớp 3d) 2. **Nhận xét chung về số lượng electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại:** - Các nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng. Điều này cho phép chúng dễ dàng nhường electron để tạo thành cation trong các phản ứng hóa học. Số lượng electron lớp ngoài cùng càng ít thì khả năng nhường electron càng cao. 3. **Dự đoán xu hướng của các kim loại khi tham gia phản ứng hóa học:** - Các kim loại có xu hướng nhường electron để đạt được cấu hình electron ổn định giống như khí hiếm. Kim loại ở nhóm 1 (như Na) sẽ nhường 1 electron, kim loại ở nhóm 2 sẽ nhường 2 electron, và kim loại ở nhóm 13 (như Al) sẽ nhường 3 electron. Do đó, khi tham gia phản ứng hóa học, các kim loại thường tạo thành cation. 4. **Quá trình nhường electron của các nguyên tử Na, Al, Fe:** - **Na → Na⁺ + e⁻** - Natri nhường 1 electron để trở thành ion natri dương (Na⁺). - **Al → Al³⁺ + 3e⁻** - Nhôm nhường 3 electron để trở thành ion nhôm dương (Al³⁺). - **Fe → Fe²⁺ + 2e⁻** (hoặc Fe → Fe³⁺ + 3e⁻) - Sắt có thể nhường 2 electron để trở thành ion sắt II (Fe²⁺) hoặc nhường 3 electron để trở thành ion sắt III (Fe³⁺). Hy vọng những thông tin trên sẽ giúp ích cho bạn trong việc hiểu rõ hơn về các nguyên tố kim loại và hành vi của chúng trong phản ứng hóa học!