giúp mình đi

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Xác định anode, cathode của pin điện. Trong pin điện hóa, anode là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa (mất electron) và cathode là điện cực xảy ra quá trình khử (nhận electron). - Thế điện cực chuẩn của cặp $Pb^{2+}/Pb$ là -0,126 V. - Thế điện cực chuẩn của cặp $Zn^{2+}/Zn$ là -0,762 V. Vì thế điện cực chuẩn của $Pb^{2+}/Pb$ lớn hơn (ít âm hơn) so với $Zn^{2+}/Zn$, nên: - **Anode**: $Zn^{2+}/Zn$ (oxi hóa Zn thành $Zn^{2+}$) - **Cathode**: $Pb^{2+}/Pb$ (khử $Pb^{2+}$ thành Pb) ### b) Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. - **Quá trình xảy ra ở anode (Zn)**: \[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \] - **Quá trình xảy ra ở cathode (Pb)**: \[ Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb \] - **Phương trình hóa học tổng quát của phản ứng xảy ra khi pin hoạt động**: \[ Zn + Pb^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Pb \] ### c) Xác định sức điện động chuẩn của pin. Sức điện động chuẩn của pin (E°) được tính bằng công thức: \[ E° = E°_{cathode} - E°_{anode} \] Thay thế các giá trị vào công thức: \[ E° = (-0,126 V) - (-0,762 V) = -0,126 V + 0,762 V = 0,636 V \] ### Kết luận: - a) Anode: $Zn^{2+}/Zn$, Cathode: $Pb^{2+}/Pb$. - b) Quá trình ở anode: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$; Quá trình ở cathode: $Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb$; Phương trình phản ứng: $Zn + Pb^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Pb$. - c) Sức điện động chuẩn của pin: $E° = 0,636 V$.