Viết phương trình phản ứng giữa NaOH và HCl. Tính khối lượng của 1 mol khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Giải thích sự oxi hóa của kim loại trong không khí. Phân biệt sự khác nhau giữa axit mạnh và axit...

1. **Phương trình phản ứng giữa NaOH và HCl:** Phản ứng giữa natri hydroxide (NaOH) và axit clohidric (HCl) là phản ứng trung hòa. Phương trình phản ứng được viết như sau: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] 2. **Tính khối lượng của 1 mol khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn:** Khối lượng mol của khí CO2 được tính bằng tổng khối lượng mol của các nguyên tố trong phân tử CO2. - Khối lượng mol của C (carbon) = 12 g/mol - Khối lượng mol của O (oxigen) = 16 g/mol - CO2 có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O, do đó: \[ \text{Khối lượng mol của CO}_2 = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 \text{ g/mol} \] Vậy khối lượng của 1 mol khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 44 g. 3. **Giải thích sự oxi hóa của kim loại trong không khí:** Sự oxi hóa của kim loại trong không khí thường xảy ra khi kim loại phản ứng với oxy trong không khí, tạo thành oxit kim loại. Quá trình này thường diễn ra khi kim loại tiếp xúc với độ ẩm và oxy, dẫn đến sự hình thành lớp oxit trên bề mặt kim loại. Ví dụ, sắt (Fe) khi tiếp xúc với oxy và nước sẽ tạo ra gỉ sét (Fe2O3·nH2O). Sự oxi hóa này có thể làm giảm độ bền và tuổi thọ của kim loại. 4. **Phân biệt sự khác nhau giữa axit mạnh và axit yếu:** - **Axit mạnh:** Là axit có khả năng ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, nghĩa là tất cả các phân tử axit đều phân ly thành ion H+ và ion gốc. Ví dụ: HCl, H2SO4. - **Axit yếu:** Là axit chỉ ion hóa một phần trong dung dịch, nghĩa là chỉ một số phân tử axit phân ly thành ion H+ và ion gốc. Ví dụ: CH3COOH (axit axetic). Sự khác nhau này ảnh hưởng đến độ pH của dung dịch và khả năng phản ứng của axit. 5. **Cấu trúc phân tử của H2O:** Phân tử nước (H2O) có cấu trúc hình chữ V (hay còn gọi là cấu trúc góc). Trong phân tử nước, có 2 nguyên tử hydro (H) liên kết với 1 nguyên tử oxy (O). Góc liên kết giữa hai nguyên tử hydro là khoảng 104.5 độ. Cấu trúc này giúp nước có nhiều tính chất đặc biệt như độ hòa tan cao và khả năng tạo liên kết hydro.