Cho từ từ từng giọt đến hết 400 ml dung dịch acid HCl 0,2M vào 200 ml dung dịch X chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được V lít khí CO2 (ở đkc). Viết phương trình hóa học c...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra giữa HCl và các muối Na2CO3 và NaHCO3. 1. **Phương trình phản ứng với Na2CO3:** $$ 2. **Phương trình phản ứng với NaHCO3:** $$ ### Tính toán số mol của các chất - **Dung dịch Na2CO3:** - Nồng độ: 0,2 M - Thể tích: 200 ml = 0,2 L - Số mol Na2CO3 = 0,2 M × 0,2 L = 0,04 mol - **Dung dịch NaHCO3:** - Nồng độ: 0,1 M - Thể tích: 200 ml = 0,2 L - Số mol NaHCO3 = 0,1 M × 0,2 L = 0,02 mol - **Dung dịch HCl:** - Nồng độ: 0,2 M - Thể tích: 400 ml = 0,4 L - Số mol HCl = 0,2 M × 0,4 L = 0,08 mol ### Phân tích phản ứng - **Phản ứng với Na2CO3:** - Cần 2 mol HCl để phản ứng với 1 mol Na2CO3. - Số mol HCl cần cho 0,04 mol Na2CO3 = 0,04 × 2 = 0,08 mol. - **Phản ứng với NaHCO3:** - Cần 1 mol HCl để phản ứng với 1 mol NaHCO3. - Số mol HCl cần cho 0,02 mol NaHCO3 = 0,02 mol. ### Tổng hợp phản ứng Tổng số mol HCl cần cho cả hai phản ứng: - HCl cần cho Na2CO3: 0,08 mol - HCl cần cho NaHCO3: 0,02 mol - Tổng: 0,08 + 0,02 = 0,1 mol HCl. Tuy nhiên, chúng ta chỉ có 0,08 mol HCl, do đó HCl sẽ phản ứng hết với Na2CO3 và một phần với NaHCO3. ### Tính số mol CO2 sinh ra - Từ Na2CO3: 0,04 mol Na2CO3 phản ứng sinh ra 0,04 mol CO2. - Từ NaHCO3: HCl còn lại sau khi phản ứng với Na2CO3 là 0,08 - 0,08 = 0 mol, do đó không có CO2 sinh ra từ NaHCO3. ### Kết luận Tổng số mol CO2 sinh ra là 0,04 mol. ### Tính thể tích khí CO2 Sử dụng công thức: $$ Trong đó: - $$ mol - $$ - $$ (điều kiện tiêu chuẩn) Tính thể tích: $$ Vậy thể tích khí CO2 thu được là khoảng 0,89 lít.