giúp mình với ạ Câu 2. Trộn 2 thể tích bằng nhau của 2 dung dịch $CH_3COOH~0,2M$ và NaOCl 0,2M . Tính nồng độ của các,cấu tử trong dung dịch khi phản ứng ở trạng thái cân bằng . $K_a(CH_3COOH)=1,75.10^{-5}$ và $K_a(HOCl)=5.10^{-8}$

Question

Accepted Answer

Phản ứng xảy ra giữa $ CH_3COOH $ và $ NaOCl $ như sau:

$$
CH_3COOH + OCl^- \rightleftharpoons CH_3COO^- + HOCl
$$

### **Bước 1: Xác định số mol ban đầu**
- Vì trộn **2 thể tích bằng nhau**, nên nồng độ ban đầu của mỗi chất giảm một nửa:

$$
[CH_3COOH]_0 = [OCl^-]_0 = \frac{0.2}{2} = 0.1M
$$

- Ban đầu, **ion $ CH_3COO^- $ và $ HOCl $ chưa có**.

$$
[CH_3COO^-]_0 = [HOCl]_0 = 0M
$$

### **Bước 2: Biến thiên nồng độ**
- Gọi $ x $ là số mol phản ứng của $ CH_3COOH $ và $ OCl^- $, ta có bảng biến thiên:

$$
\begin{array}{c|c|c|c|c}
\text{Chất} & CH_3COOH & OCl^- & CH_3COO^- & HOCl \
\hline
\text{Ban đầu} & 0.1 & 0.1 & 0 & 0 \
\text{Phản ứng} & -x & -x & +x & +x \
\text{Cân bằng} & 0.1 - x & 0.1 - x & x & x \
\end{array}
$$

### **Bước 3: Lập phương trình cân bằng**
Theo hằng số cân bằng của phản ứng:

$$
K = \frac{K_a(CH_3COOH)}{K_a(HOCl)} = \frac{1.75 \times 10^{-5}}{5 \times 10^{-8}} = 350
$$

$$
K = \frac{[CH_3COO^-][HOCl]}{[CH_3COOH][OCl^-]} = \frac{x \cdot x}{(0.1-x)(0.1-x)}
$$

### **Bước 4: Giải phương trình**
Do $ K = 350 $ rất lớn, phản ứng gần như hoàn toàn theo chiều thuận, nên có thể xấp xỉ:

$$
0.1 - x \approx 0
$$

Suy ra $ x \approx 0.1M $, tức là phản ứng xảy ra hoàn toàn.

### **Bước 5: Xác định nồng độ tại trạng thái cân bằng**
$$
[CH_3COOH] = [OCl^-] = 0
$$
$$
[CH_3COO^-] = [HOCl] = 0.1M
$$

### **Kết luận:**
- $ [CH_3COOH] = 0M $
- $ [OCl^-] = 0M $
- $ [CH_3COO^-] = 0.1M $
- $ [HOCl] = 0.1M $