Giải thích hiện tượng và viết phương trình

Để giải thích hiện tượng xảy ra trong hai ống nghiệm này, chúng ta sẽ xem xét phản ứng giữa các chất trong mỗi ống nghiệm. ### Ống 1: KCl và HClO₄ Khi cho 10 giọt dung dịch KCl 1M vào 10 giọt HClO₄ 1M, chúng ta sẽ có phản ứng giữa ion Cl⁻ từ KCl và ion H⁺ từ HClO₄. HClO₄ là một axit mạnh và sẽ hoàn toàn phân ly trong dung dịch: - Phương trình phản ứng: \[ \text{KCl} \, (aq) + \text{HClO}_4 \, (aq) \rightarrow \text{K}^+ \, (aq) + \text{Cl}^- \, (aq) + \text{HClO}_4 \, (aq) \] Trong ống nghiệm này, không có hiện tượng gì đặc biệt xảy ra, vì KCl chỉ là muối trung tính và HClO₄ là axit mạnh. Dung dịch sẽ không thay đổi màu sắc hoặc có kết tủa. ### Ống 2: KCl và Picric acid Khi cho 10 giọt dung dịch KCl 1M vào 10 giọt picric acid 1M (axit picric), có thể xảy ra một số phản ứng. Axit picric (C₆H₃N₃O₇) là một axit yếu hơn HClO₄, nhưng nó có khả năng tạo phức với ion kim loại. Trong trường hợp này, ion Cl⁻ từ KCl không phản ứng mạnh mẽ với axit picric như với HClO₄. - Phương trình phản ứng có thể xảy ra: \[ \text{KCl} \, (aq) + \text{C}_6\text{H}_3\text{(OH)}_3\text{(NO}_2\text{)} \, (aq) \rightarrow \text{K}^+ \, (aq) + \text{Cl}^- \, (aq) + \text{C}_6\text{H}_3\text{(NO}_2\text{)} \, (aq) \] Tuy nhiên, picric acid có khả năng tạo màu vàng đặc trưng trong dung dịch. Do đó, dung dịch trong ống nghiệm này có thể có màu vàng do sự hiện diện của axit picric. ### Kết luận - **Ống 1**: Không có hiện tượng đặc biệt, dung dịch vẫn trong suốt. - **Ống 2**: Dung dịch có màu vàng do sự hiện diện của axit picric.