cho 15g hỗn hợp bột kim loại fe và cu vào dd hcl dư sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí h2 và m g chất rắn không tan. giá trị của m là

Để giải bài toán này, ta sẽ xem xét các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl. 1. **Phản ứng của Fe với HCl**: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow \] Từ phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ sinh ra 1 mol H2. 2. **Phản ứng của Cu với HCl**: Cu không phản ứng với HCl trong điều kiện thường, vì vậy sẽ không sinh ra khí H2 từ Cu. 3. **Tính số mol H2 thu được**: Sử dụng thể tích khí H2 thu được (4,48 lít) để tính số mol: \[ n_{H2} = \frac{V}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ mol} \] Từ phản ứng với Fe, 0,2 mol H2 sẽ tương ứng với 0,2 mol Fe đã phản ứng: \[ n_{Fe} = n_{H2} = 0,2 \text{ mol} \] 4. **Tính khối lượng của Fe**: Khối lượng của Fe là: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \cdot M_{Fe} = 0,2 \cdot 56 = 11,2 \text{ g} \] 5. **Tính khối lượng của hỗn hợp**: Khối lượng hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu là 15g, trong đó có 11,2g Fe, do đó khối lượng Cu là: \[ m_{Cu} = 15 - m_{Fe} = 15 - 11,2 = 3,8 \text{ g} \] 6. **Tính số mol của Cu**: \[ n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{3,8}{64} \approx 0,059375 \text{ mol} \] 7. **Tính m (chất rắn không tan)**: Sau phản ứng, tất cả Fe đã phản ứng và Cu vẫn còn nguyên. Vậy m là khối lượng của Cu còn lại không tan: \[ m = m_{Cu} = 3,8 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là: \[ \boxed{3,8 \text{ g}} \]