Giải giúp em với ạ Bài 2: Một oxide của kim loại R (R chưa biết hoá trị) có % khối lượng của R là 72,,414% về khối lượng. Xác định công thức oxide trên.,Bài 3: a. Nguyên tố A có thể tạo ra 2 oxide, trong mỗi loại oxit % khối lượng của A,chiếm 40% và 50%. Xác định nguyên tố A và công thức hoá học của 2 oxide,b. Oxide của kim loại R ở mức hoá trị thấp nhất có chứa 22,56% oxygen, cùng oxide,của kim loại đó ở mức hoá trị cao nhất có chứa 50,48% oxygen. Xác định R và công,thức của oxide

Question

south vn · Accepted Answer

Chào bạn, tôi sẽ giúp bạn giải hai bài tập hóa học này:

Bài 2:

Gọi công thức oxide của kim loại R là RₓOᵧ, trong đó x và y là các chỉ số nguyên dương.

Theo đề bài, % khối lượng của R trong oxide là 72,414%. Vậy, % khối lượng của oxygen trong oxide là:

100% - 72,414% = 27,586%

Ta có tỉ lệ:

(Khối lượng R) / (Khối lượng oxide) = 72,414%

hay:

(x * M_R) / (x * M_R + y * M_O) = 0,72414

Trong đó:

M_R là khối lượng mol của R
M_O = 16 (khối lượng mol của oxygen)
Thay số và biến đổi, ta được:

x * M_R = 0,72414 * (x * M_R + y * 16)

0,27586 * x * M_R = 11,58624 * y

M_R = (11,58624 * y) / (0,27586 * x)

M_R ≈ 42 * (y/x)

Vì x, y là các số nguyên dương nhỏ, ta thử các giá trị của y/x:

Nếu y/x = 1 thì M_R ≈ 42 (gần với khối lượng mol của Fe)
Nếu y/x = 1,5 thì M_R ≈ 63 (gần với khối lượng mol của Cu)
Nếu y/x = 2 thì M_R ≈ 84 (không có kim loại phổ biến nào có khối lượng mol này)
Vậy, có vẻ như R là Fe hoặc Cu. Ta thử với Fe trước:

Nếu R là Fe (M_R = 56), ta có:

56x = 0,72414 * (56x + 16y)

Giải ra, ta được y/x ≈ 1,33. Gần đúng với 4/3. Vậy công thức oxide là Fe₃O₄.

Kiểm tra lại với Cu:

Nếu R là Cu (M_R = 64), ta có:

64x = 0,72414 * (64x + 16y)

Giải ra, ta được y/x ≈ 0,5. Gần đúng với 1/2. Vậy công thức oxide là Cu₂O.

Tuy nhiên, Cu₂O không phù hợp vì % khối lượng Cu trong Cu₂O là 88,82% chứ không phải 72,414%.

Vậy, công thức oxide của kim loại R là Fe₃O₄.

Bài 3:

a.

Gọi công thức hai oxide của A là AₓOᵧ và AₘOₙ.

Ta có:

Trong AₓOᵧ: %A = (x * M_A) / (x * M_A + y * 16) = 40%
Trong AₘOₙ: %A = (m * M_A) / (m * M_A + n * 16) = 50%
Giải hai phương trình này, ta được:

y/x = 2/3
n/m = 1
Vậy, công thức hai oxide của A có thể là A₃O₂ và AO.

Để xác định chính xác nguyên tố A, ta cần biết khối lượng mol của A. Tuy nhiên, với dữ kiện đề bài, ta chỉ có thể suy ra A có thể là một kim loại nhóm VA hoặc VIA.

b.

Gọi công thức oxide của R ở mức hóa trị thấp nhất là ROₓ và ở mức hóa trị cao nhất là ROᵧ.

Ta có:

Trong ROₓ: %O = (x * 16) / (M_R + x * 16) = 22,56%
Trong ROᵧ: %O = (y * 16) / (M_R + y * 16) = 50,48%
Giải hai phương trình này, ta được:

M_R ≈ 56 (gần với khối lượng mol của Fe)
x ≈ 1
y ≈ 3
Vậy, R là Fe, công thức oxide ở mức hóa trị thấp nhất là FeO và ở mức hóa trị cao nhất là Fe₂O₃.

Timi · Answer

### Bài 2:
Giả sử kim loại R có hoá trị là x, và khối lượng mol của R là M.

% khối lượng của R trong oxide được cho là 72,414%.

- Gọi công thức của oxide là $ R_xO_y $.
- Ta có phương trình sau để tính % khối lượng của R:
$$
\frac{M}{M + 16} \times 100 = 72,414
$$
- Giải phương trình này, ta có:
$$
\frac{M}{M + 16} = 0,72414
$$
$$
M = 0,72414(M + 16)
$$
$$
M = 0,72414M + 11,585
$$
$$
0,27586M = 11,585
$$
$$
M \approx 42
$$

Với M ≈ 42, ta suy ra R có thể là nhôm (Al) với hoá trị là 3. Công thức của oxide là $ Al_2O_3 $.

### Kết luận Bài 2:
Công thức oxide là $ Al_2O_3 $.

---

### Bài 3:
a. Để xác định nguyên tố A, ta có 2 oxide với % khối lượng của A là 40% và 50%.

Giả sử nguyên tố A có khối lượng mol là M.

1. Với oxide có % khối lượng A là 40%:
$$
\frac{M}{M + 16} = 0,4 \implies M = 0,4(M + 16) \implies M = 0,4M + 6,4 \implies 0,6M = 6,4 \implies M \approx 10,67
$$
Nguyên tố A là cacbon (C) với M ≈ 12.

2. Với oxide có % khối lượng A là 50%:
$$
\frac{M}{M + 16} = 0,5 \implies M = 0,5(M + 16) \implies M = 0,5M + 8 \implies 0,5M = 8 \implies M = 16
$$
Nguyên tố A có thể là lưu huỳnh (S) với M ≈ 32.

Vì vậy, nguyên tố A là cacbon (C) và có 2 oxide là $ CO $ và $ CO_2 $.

### Kết luận a:
Nguyên tố A là C, và 2 oxide là $ CO $ và $ CO_2 $.

b. Tương tự, để xác định kim loại R, ta có:

1. Với % O là 22,56%, ta có:
$$
\frac{16}{M + 16} = 0,2256 \implies 16 = 0,2256(M + 16) \implies 16 = 0,2256M + 3,6096 \implies 12,3904 = 0,2256M \implies M \approx 54,9
$$
Kim loại R có thể là sắt (Fe) với M ≈ 56.

2. Với % O là 50,48%, ta có:
$$
\frac{16}{M + 16} = 0,5048 \implies 16 = 0,5048(M + 16) \implies 16 = 0,5048M + 8,0768 \implies 7,9232 = 0,5048M \implies M \approx 15,68
$$
Kim loại R là magie (Mg) với M ≈ 24.

Vậy kim loại R có thể là sắt (Fe) và công thức của oxide ở mức hóa trị thấp nhất là $ FeO $ và ở mức hóa trị cao nhất là $ Fe_2O_3 $.

### Kết luận b:
Kim loại R là Fe, và công thức của oxide là $ FeO $ (mức hóa trị thấp nhất) và $ Fe_2O_3 $ (mức hóa trị cao nhất).