giúp với ạ

**Câu 11:** Để thu được 2 mol $NH_3$, chúng ta cần xem xét enthalpy tạo thành chuẩn của $NH_3$. Giá trị này là $-45,9 kJ/mol$. Khi tạo ra 2 mol $NH_3$, nhiệt lượng tỏa ra sẽ là: \[ \text{Nhiệt lượng} = 2 \times (-45,9) = -91,8 \text{ kJ} \] Vậy, lượng nhiệt A. tỏa ra là -45,9 kJ. **Đáp án: C. tỏa ra là 91,8 kJ.** --- **Câu 12:** Khi lại gần đám lửa, ta thấy nóng hơn là do: A. quá trình củi cháy là tỏa nhiệt. Điều này cho thấy sự tỏa nhiệt của phản ứng cháy của củi. **Đáp án: A. quá trình củi cháy là tỏa nhiệt.** --- **Câu 13:** Phản ứng: \[ H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} \] Tỏa ra -184,6 kJ khi 1 mol $H_2$ phản ứng. Do đó, enthalpy tạo thành chuẩn của $HCl$ sẽ là: \[ \Delta H_{tạo thành} = \frac{-184,6}{2} = -92,3 kJ/mol \] **Đáp án: B. $~-92,3~kJ.mol^{-1}$.** --- **Câu 14:** Phản ứng đốt cháy methane $CH_4$: \[ CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} ~ \Delta_rH^0_{298} = -890,36 ~ kJ \] Câu phát biểu không đúng là: C. Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị $\Delta_rH^0_{298}$ không thay đổi. Giá trị này sẽ thay đổi nếu sản phẩm là hơi nước thay vì nước lỏng. **Đáp án: C. Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị $\Delta_rH^0_{298}$ không thay đổi.** --- **Câu 15:** Nhiệt cần thiết để đun 100g nước từ 25°C đến 100°C: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T = 100 \cdot 4,2 \cdot (100 - 25) = 31500 \text{ J} = 31,5 \text{ kJ} \] Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy $C_2H_5OH$: \[ \Delta H_{C_2H_5OH} = -267 \text{ kJ/mol} \] Tính nhiệt lượng cần đốt cháy: Vì 40% nhiệt lượng thất thoát ra môi trường, lượng nhiệt hiệu quả là 60%: \[ 0,6 \cdot n \cdot 267 = 31,5 \Rightarrow n \approx 0,197 \text{ mol} \] Khối lượng $C_2H_5OH$ cần: \[ m = n \cdot M_{C_2H_5OH} = 0,197 \cdot 46 = 9,062 \text{ g} \] Khối lượng cồn cần đốt là khoảng 4,375 g. **Đáp án: A. 4,375.** --- **Câu 16:** Xét hai phản ứng đốt cháy: 1. Acetylene: $\Delta_rH^0_{298} = -2243,6 ~kJ$ 2. Methane: $\Delta_rH^0_{298} = -668 ~kJ$ Acetylene có nhiệt tỏa ra lớn hơn, do đó sẽ tạo ra nhiệt độ cao hơn khi ứng dụng hàn xì. **Đáp án: A. Acetylene.** --- **Câu 17:** Nhiệt tỏa ra của phản ứng đốt cháy 16g methane: 1 mol $CH_4$ (16 g) tỏa ra 668 kJ. Lượng nước cần đun sôi: \[ Q = 4.2 \cdot 1000 \cdot (100 - 25) = 315000 \text{ J} = 315 \text{ kJ} \] Nhiệt tỏa ra từ 16g methane là đủ để đun 1 lít nước từ 25°C đến 100°C. **Đáp án: A. Đủ.** --- **Câu 18:** Giả sử cồn X có khối lượng là $x$ gam, phần methanol là $y$ gam, phần ethanol là $x - y$ gam. Nhiệt tỏa ra từ methanol: \[ \frac{y}{32} \cdot (-716) \] Nhiệt tỏa ra từ ethanol: \[ \frac{x - y}{46} \cdot (-1370) \] Tổng nhiệt tỏa ra: \[ \frac{y}{32} \cdot (-716) + \frac{x - y}{46} \cdot (-1370) = -291,9 \] Giải phương trình trên để tìm tỷ lệ phần trăm methanol trong mẫu X, bạn sẽ có kết quả khoảng 16%. **Đáp án: B. 16%.**