bài 1 . Al tác dụng với H2S04 theo sơ đồ sau Al+H2SO4 -> Al2(SO4)3+H2 a, hoàn thành phương trình b,tính thể tích khí H2 thoát ra ở đkc c, tính nồng độ các chất có trong đ sau phản ứng kết thúc

a. Để hoàn thành phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H2SO4), chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học: Phương trình phản ứng không cân bằng ban đầu: \[ Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2 \] Cân bằng phương trình: - Nhôm (Al) bên trái có 1 nguyên tử, bên phải có 2 nguyên tử (trong Al2(SO4)3), vậy ta cần 2 Al ở bên trái. - Axit sulfuric (H2SO4) sẽ có 3 phân tử để tạo ra 1 phân tử Al2(SO4)3, và mỗi phân tử H2SO4 tạo ra 1 phân tử H2. Phương trình cân bằng sẽ là: \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \] b. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc): - Theo phương trình đã cân bằng, từ 2 mol Al phản ứng sẽ tạo ra 3 mol H2. - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Số mol H2 sinh ra từ 2 mol Al là 3 mol, nên thể tích H2 thoát ra là: \[ V_{H_2} = 3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 67.2 \text{ L} \] c. Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng kết thúc: Giả sử bắt đầu với 2 mol Al và 3 mol H2SO4. - Sau phản ứng, toàn bộ 2 mol Al sẽ phản ứng hết và tạo ra 1 mol Al2(SO4)3. - Số mol H2SO4 phản ứng cũng là 3 mol (theo phương trình đã cân bằng). Nếu ta cho vào 1 lít dung dịch, nồng độ các chất sẽ được tính như sau: - Nồng độ Al2(SO4)3: \[ C_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{n_{Al_2(SO_4)_3}}{V} = \frac{1 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} \] - Nồng độ H2SO4 còn lại: Ban đầu có 3 mol H2SO4, sau phản ứng còn lại: \[ n_{H_2SO_4\, còn lại} = 3 \text{ mol} - 3 \text{ mol} = 0 \text{ mol} \] Nên nồng độ H2SO4: \[ C_{H_2SO_4} = \frac{0}{1} = 0 \text{ mol/L} \] - Nồng độ H2: Số mol H2 tạo ra là 3 mol, nên nồng độ H2 là: \[ C_{H_2} = \frac{3 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 3 \text{ mol/L} \] Tóm lại, nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng kết thúc là: - Nồng độ Al2(SO4)3: 1 mol/L - Nồng độ H2SO4: 0 mol/L - Nồng độ H2: 3 mol/L