Giải thích chi tiết

**Câu 4:** Để xác định khối lượng bạc bám trên bề mặt vật, chúng ta sẽ sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và biết rằng phản ứng giữa đồng và dung dịch bạc nitrat sẽ tạo ra bạc và đồng(II) nitrat. Phương trình phản ứng: \[ 2AgNO_3 + Cu \rightarrow 2Ag + Cu(NO_3)_2 \] Từ phương trình này, ta thấy 2 mol bạc (Ag) được tạo ra từ 1 mol đồng (Cu). Khối lượng bạc được tạo ra sẽ là: - Khối lượng của bạc tạo ra là 1,52 g. Tính số mol của bạc (Ag): - Khối lượng mol của Ag = 107,88 g/mol - Số mol của Ag: \[ n_{Ag} = \frac{1,52 \text{ g}}{107,88 \text{ g/mol}} \approx 0,0141 \text{ mol} \] Theo tỉ lệ phản ứng, 1 mol Cu cho ra 2 mol Ag, nên số mol Cu tham gia phản ứng là: \[ n_{Cu} = \frac{n_{Ag}}{2} = \frac{0,0141 \text{ mol}}{2} \approx 0,00705 \text{ mol} \] Khối lượng của bạc bám trên bề mặt vật là 1,52 g. **Đáp án:** Khối lượng bạc bám trên bề mặt vật là 1,52 g. --- **Câu 5:** Chúng ta cần xác định số kim loại phản ứng được với nước nguyên chất ở điều kiện thường. Các kim loại được cho là: Li, Ba, Ni, Pb, Hg. - **Li**: Phản ứng với nước, sinh ra H2 và kiềm. - **Ba**: Phản ứng với nước, sinh ra H2 và bazo mạnh (Ba(OH)2). - **Ni**: Không phản ứng với nước. - **Pb**: Phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ cao, không coi là phản ứng với nước ở điều kiện thường. - **Hg**: Không phản ứng với nước. Vậy chỉ có **Li** và **Ba** là phản ứng được với nước ở điều kiện thường. **Đáp án:** Có 2 kim loại phản ứng được với nước nguyên chất (Li, Ba). --- **Câu 6:** Tính khối lượng quặng X cần thiết để sản xuất gang. 1. Tính khối lượng Fe cần có để sản xuất 1,25 tấn gang: \[ \text{Khối lượng Fe} = 1,25 \text{ tấn} \times 0,95 = 1,1875 \text{ tấn} = 1187,5 \text{ kg} \] 2. Hiệu suất của quá trình luyện gang là 90%, vậy khối lượng Fe có trong quặng cần thiết: \[ \text{Khối lượng Fe có trong quặng} = \frac{1187,5 \text{ kg}}{0,9} \approx 1310,56 \text{ kg} \] 3. Quặng X chứa 70% \(Fe_3O_4\), tìm khối lượng quặng X cần thiết: - Khối lượng Fe trong \(Fe_3O_4\): Molar mass \(Fe_3O_4 = 3 \times 55,85 + 4 \times 16 = 231,55 \text{ g/mol}\) - Khối lượng Fe trong 1 mol \(Fe_3O_4\) là 3 mol Fe: \[ \text{Khối lượng Fe} = \frac{3 \times 55,85}{231,55} \approx 0,721 \text{ (g Fe/g Fe}_3O_4\text{)} \] - Nếu có \(m\) kg quặng thì: \[ 0,7m \text{ kg} = 0,721 \times \frac{m}{1000} \text{ kg Fe} \] Tính toán: \[ 1310,56 = 0,721 \times \frac{m}{0,7} \] Giải ra khối lượng m: \[ m = \frac{1310,56 \times 1000}{0,721 \times 0,7} \approx 2500 \text{ kg} \] Làm tròn kết quả đến hàng phần mười, ta có: \[ m \approx 2500 \text{ kg} \] **Đáp án:** \(m \approx 2500 \text{ kg}\).