Câu 5. Một cation kim loại M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vậy cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là A. 3s2. B. 3s23p1. C. 3s1. D. Cả A, B, C đều đúng.

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của cation M2+ có cấu hình ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Cấu hình electron 2s²2p⁶ tương ứng với một nguyên tử đã đạt trạng thái khí trơ, tức là lớp electron ngoài cùng đã đầy. Đây là cấu hình của nguyên tố neon (Ne). Khi cation M2+ được hình thành, điều này có nghĩa là nguyên tử M đã mất hai electron để trở thành ion dương M2+. Vì vậy, cấu hình electron của nguyên tử M trước khi mất electron sẽ có nhiều electron hơn một chút. Khi nhìn vào các lựa chọn, chúng ta cần tìm cấu hình electron của nguyên tử M: 1. Nếu M có cấu hình 3s² thì sau khi mất 2 electron sẽ trở thành M2+ có cấu hình 2s²2p⁶. Đây là lựa chọn A. 2. Nếu M có cấu hình 3s²3p¹ thì sau khi mất 2 electron sẽ mất 2 electron từ lớp 3, có thể là 3s và 3p, dẫn đến có thể không đạt 2s²2p⁶. Đây là lựa chọn B không chính xác. 3. Nếu M có cấu hình 3s¹ thì sau khi mất 2 electron sẽ không đạt 2s²2p⁶. Đây là lựa chọn C không chính xác. Vì vậy, chỉ có lựa chọn A là đúng. Vậy cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là: **Câu trả lời: A. 3s².**