Câu 8. Cho Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được 2,479 lít khí H2 ĐKC. a. Tính khối lượng H2SO4 đã dùng.. c. Tính khối lượng Al cần dùng

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hóa học và một số thông tin về điều kiện tiêu chuẩn (ĐKC). **a. Tính khối lượng H2SO4 đã dùng.** Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric loãng (H2SO4) như sau: \[ 2Al + 6H2SO4 \rightarrow 2Al2(SO4)3 + 3H2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 6 mol H2SO4 để tạo ra 3 mol H2. Theo ĐKC, 1 mol khí H2 chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy: Số mol H2 thu được là: \[ n_{H2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,479 \, lít}{22,4 \, lít/mol} \approx 0,110 \, mol \] Theo phương trình phản ứng, số mol H2 sinh ra liên quan đến số mol H2SO4 như sau: \[ n_{H2SO4} = \frac{6}{3} \times n_{H2} = 2 \times n_{H2} = 2 \times 0,110 \, mol = 0,220 \, mol \] Khối lượng H2SO4 đã dùng là: \[ m_{H2SO4} = n_{H2SO4} \times M_{H2SO4} \] Trong đó, khối lượng mol của H2SO4 là 98 g/mol. Vậy: \[ m_{H2SO4} = 0,220 \, mol \times 98 \, g/mol = 21,56 \, g \] **b. Tính khối lượng Al cần dùng.** Theo phương trình phản ứng, số mol Al cần để phản ứng với 0,220 mol H2SO4 là: \[ n_{Al} = \frac{2}{6} \times n_{H2SO4} = \frac{1}{3} \times n_{H2SO4} = \frac{1}{3} \times 0,220 \, mol \approx 0,0733 \, mol \] Khối lượng Al cần dùng là: \[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} \] Khối lượng mol của Al là 27 g/mol. Vậy: \[ m_{Al} = 0,0733 \, mol \times 27 \, g/mol \approx 1,976 \, g \] **Tóm tắt kết quả:** - Khối lượng H2SO4 đã dùng: **21,56 g** - Khối lượng Al cần dùng: **1,976 g**