Giup e vs a Bay nnng c s dddụ hhươơơ hpp ooovvvvvv """,123, 24,...).,Câu 8. Trong công nghiệp, aluminium được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng,chảy $Al_2O_3$ (được tinh chế từ quặng bauxite). Từ 1 tấn quặng bauxite có thể điều chế được,$60\%Al_2O_3.2H_2O$ và hiệu suất chung,bao nhiêu kg aluminium. Biết rằng quặng bauxite chứa,$Al=27;H=1;O=16)$,

Câu,1,2,3,4,5,6,7,8
ĐA,5,13,5,A.,4q,d.,12,

Question

Giup e vs a Bay    nnng   c   s dddụ hhươơơ  hpp  ooovvvvvv """,123, 24,...).,Câu 8. Trong công nghiệp, aluminium được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng,chảy $Al_2O_3$ (được tinh chế từ quặng bauxite). Từ 1 tấn quặng bauxite có thể điều chế được,$60\%Al_2O_3.2H_2O$ và hiệu suất chung,bao nhiêu kg aluminium. Biết rằng quặng bauxite chứa,$Al=27;H=1;O=16)$,

Câu,1,2,3,4,5,6,7,8
ĐA,5,13,5,A.,4q,d.,12,

hmtofu · Accepted Answer

$\begin{aligned} & m_{ ext {quang }}=1000(\mathrm{~kg}) \Rightarrow m_{\left.\mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3 \cdot 2 \mathrm{H}_2 ight)}=60 \% \cdot 1000=600(\mathrm{~kg}) \ & \Rightarrow n_{A l_2 \mathrm{O}_3 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=\frac{600}{138}(\mathrm{kmol}) \ & ext { BTNT }: n_{A l}=2 \cdot n_{A l_2 O_3 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=2 \cdot \frac{600}{138}(\mathrm{kmol}) \ & \Rightarrow m_{A l}=2 \cdot \frac{600}{138} \cdot 27 \cdot 80 \% \approx 188(\mathrm{~kg})\end{aligned}$

Timi · Answer

Để tính số kg nhôm (Al) thu được từ 1 tấn quặng bauxite, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng Al2O3.2H2O trong 1 tấn quặng bauxite**:
   Quặng bauxite chứa 60% Al2O3.2H2O, do đó:
   $$
   \text{Khối lượng Al2O3.2H2O} = 1 \text{ tấn} \times 60\% = 0.6 \text{ tấn} = 600 \text{ kg}
   $$

2. **Tính khối lượng Al2O3 từ Al2O3.2H2O**:
   Công thức hóa học của Al2O3.2H2O cho biết trong mỗi phân tử có 2 phân tử nước. Tính khối lượng mol của Al2O3.2H2O:
   $$
   M_{Al2O3.2H2O} = 2 \times 27 + 3 \times 16 + 2 \times (2 \times 1 + 16) = 54 + 48 + 36 = 138 \text{ g/mol}
   $$
   Khối lượng mol của Al2O3:
   $$
   M_{Al2O3} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ g/mol}
   $$

Tính tỉ lệ giữa Al2O3 và Al2O3.2H2O:
   $$
   \text{Tỉ lệ} = \frac{M_{Al2O3}}{M_{Al2O3.2H2O}} = \frac{102}{138} = 0.7391
   $$
   
   Tính khối lượng Al2O3 thu được từ 600 kg Al2O3.2H2O:
   $$
   \text{Khối lượng Al2O3} = 600 \text{ kg} \times 0.7391 \approx 443.46 \text{ kg}
   $$

3. **Tính khối lượng Al từ Al2O3**:
   Từ mỗi 1 mol Al2O3, ta thu được 4 mol Al. Do đó:
   $$
   M_{Al} = 27 \text{ g/mol}
   $$
   Khối lượng Al trong 1 mol Al2O3 là:
   $$
   \text{Khối lượng Al trong 1 mol Al2O3} = 4 \times 27 = 108 \text{ g}
   $$

Tính số mol Al2O3 có trong 443.46 kg:
   $$
   \text{Số mol Al2O3} = \frac{443.46 \text{ kg} \times 1000 \text{ g/kg}}{102 \text{ g/mol}} \approx 4345.11 \text{ mol}
   $$

Tính khối lượng Al thu được từ số mol này:
   $$
   \text{Khối lượng Al} = 4345.11 \text{ mol} \times 108 \text{ g/mol} \approx 469,040 \text{ g} \approx 469.04 \text{ kg}
   $$

4. **Tính khối lượng Al thu được với hiệu suất 80%**:
   $$
   \text{Khối lượng Al thực thu} = 469.04 \text{ kg} \times 80\% = 375.232 \text{ kg}
   $$

**Kết luận**:
Từ 1 tấn quặng bauxite, có thể điều chế được khoảng **375.23 kg nhôm**.