trung hòa 100ml dung dịch acetic 0,5M bằng dung dịch Koh 0,1M a,viết pthh b, tính thể tích naoh cần dùng

a. Phương trình hóa học cho phản ứng trung hòa giữa axit axetic (CH₃COOH) và kali hydroxide (KOH) như sau: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{KOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOK} + \text{H}_2\text{O} \] b. Để tính thể tích KOH cần dùng, trước tiên ta cần tính số mol của axit axetic có trong dung dịch 100ml (0,1L). Số mol axit axetic: \[ n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = C \times V = 0,5 \, \text{M} \times 0,1 \, \text{L} = 0,05 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol KOH. Vậy số mol KOH cần thiết cũng là 0,05 mol. Bây giờ, ta sẽ tính thể tích KOH cần dùng với nồng độ 0,1M: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0,05 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{M}} = 0,5 \, \text{L} = 500 \, \text{ml} \] Vậy, thể tích KOH cần dùng là 500 ml.