Trung hoà 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M.Người ta đã sử dụng dung dịch HCl a/ Viết PTHH xảy ra b/ Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng

a/ Phương trình hóa học xảy ra trong phản ứng trung hòa giữa dung dịch Ca(OH)2 và HCl là: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] b/ Để tính thể tích dung dịch HCl đã dùng, trước tiên ta cần tính số mol của Ca(OH)2 trong dung dịch. Số mol của Ca(OH)2 được tính bằng công thức: \[ n = C \times V \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( C \) là nồng độ mol (0,2M), - \( V \) là thể tích (200ml = 0,2L). Tính số mol: \[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,2 \, \text{M} \times 0,2 \, \text{L} = 0,04 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Ca(OH)2 sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết là: \[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Ca(OH)}_2} = 2 \times 0,04 \, \text{mol} = 0,08 \, \text{mol} \] Giả sử dung dịch HCl có nồng độ \( C \) mol/L, thể tích HCl sẽ được tính bằng: \[ V = \frac{n}{C} \] Nếu không biết nồng độ của dung dịch HCl, chúng ta không thể tính được thể tích chính xác. Tuy nhiên, nếu giả sử nồng độ HCl là 1M thì thể tích sẽ là: \[ V_{\text{HCl}} = \frac{0,08 \, \text{mol}}{1 \, \text{mol/L}} = 0,08 \, \text{L} = 80 \, \text{ml} \] Nếu bạn có nồng độ HCl cụ thể, vui lòng cung cấp để tôi có thể tính toán chính xác hơn.