gghhvcceh nnbhn KIỂM TRA GIỮA HK 2 - ĐỀ 03 -HOÁ 10,(theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025),PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương ái. lựa chọn. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.,Câu 1: Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng thu nhiệt là,$A.~\Delta_rH^0_{298}=-2220^\prime J$ $B.~\Delta_rH^0_{298}=-890,36~kJ$,$C.~\Delta_rH^0_{298}=-1531~kJ$ $D.~\Delta_rH^0_{298}=+250~kJ$,Câu 2: Phương trình nhiệt hóa học là,A. phương trình phản ứng xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.,B. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.,C. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.,D. phương trình phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.,Câu 3: Acetylene (CzH3) có khả năng phản ứng mãnh liệt với oxygen và sinh ra một lượng nhiệt lượng lớn lên đến 3000,CC Vìì vy người ta óó th dùng acetylene để làm đèn hàn xì, cắt kim loại. Phát biểu nào dưới đây là đúng?,A. Phản ứng giữa acetylene và oxygen là phản ứng tỏa nhiệt.,B. Phản ứng giữa acetylene và oxygen là phản ứng thu nhiệt.,C. Phản ứng giữa kim loại và oxygen là phản ứng tỏa nhiệt.,D. Phản ứng giữa kinh lạạivà cctyyenn là phảnn ứng th nhhiệ.,Câu 4: Nitrogen trifluoride (NF3) là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành,nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau: $N_2(g)+3F_2(g) ightarrow2NF_3(g)$,Sử dụng bảng năng lượng liên kết cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhận giá trị nào dưới đây?,

Liên kết,N=N,F-F,N-F
$E_b(kJ~mol^{-1})$,950,150,280

,A. -560 kJ/mol. B. -280 kJ/mol. C. +280 kJ/mol. D. +3080 kJ/mol.,Câu 5. Enthalpy tạo thành của một chất (AH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành,A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhấtB. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;,C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;D. ! mol chấ đđó ừ cáchhpp chất bnnnhhấ.,Câu 6. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?,$A.~\frac12N_2(g)+\frac12O_2(g)-\frac{(s-3000^0C}{Ta~\ln ddn} ightarrow NO(g)$ $B.~NO(g)+\frac12O_2(g) ightarrow NO_2(g)$,$C.~N_2(g)+O_2(g)\underset{Thelinden}{\overset{-3000000} ightarrow}2NO(g)$ $D.~NH_3(g)+2O_2(g)\overset{t^0} ightarrow NO(g)+3H_2O(l)$,Câu 7. Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?,$A.~CO_2(g).$ $B.~Na_2O(g).$ C. O2(g). $D.~H_2O(l)$,Câu 8: Phản ứng tỏa nhiệt là gì?,A. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.,B. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.,Câu 9: Cho các phản ứng sau:,$(1)~C(s)+O2(g) ightarrow CO2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-393,5~kJ$,$(2)~2Al(s)+3/2O2(g) ightarrow Al2O3(s)~\Delta_rH^0_{298}=-1675,7~kJ$,$(3)~CH4(g)+2O2(g) ightarrow C\cap2(g)+2H2O(l)~\Delta_rH^0_{298}=-890,36~kJ$,$(4)~C2H2(g)+5/2O2(g)_r ightarrow2CO2(g)+H2O(1),~\Delta_rH^0_{298}=-1299,58~kJ$,Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?,A. (1). B. (2). C. (3). D. (4).,Câu 10: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?,A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25'C hay 298K. B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K,C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25"C D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K,Câu 11: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: $:2H_2(g)+O_2(g) ightarrow2H_2O(l)~\Delta_rH^0_{298}=-571,68kJ$,Phản ứng trên là phản ứng A. thu nhiệt. C. không có sự thay đổi năng lượng.,B. tỏa nhiệt. D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.,Câu 12: Phương trình nhiệt hóa học: $:3H_2(g)+N_2(g)\overset{t^0} ightarrow2NH_3(g)~\Delta_rH^0_{298}=-91,80~kJ$,Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 14 gam N:(g) để tạo thành NH3(g) là,A. 275,40 kJ. B. 137,70 kJ. C. 45,90 kJ. D. 183,60 kJ.,Câu 13:Phản ứng $2NO(g)+O_2(g) ightarrow2NO_2($ (g) có biểu thức tốc độ tức thời: $v=k.C^2_{NO}.C_{O_2}.$ Nếu nồng độ của,giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ,A. giảm 2 lần. B. giảm 4 lần. C. giảm 3 lần. D. giữ nguyên.,Câu 14: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dướ,A. Tốc độ cân bằng. B. Tốc độ phản ứng. C. Phản ứng thuận nghịch. D. Phản ứng 1 chiều.

Question

gghhvcceh nnbhn KIỂM TRA GIỮA HK 2 - ĐỀ 03 -HOÁ 10,(theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025),PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương ái. lựa chọn. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.,Câu 1: Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng thu nhiệt là,$A.~\Delta_rH^0_{298}=-2220^\prime J$ $B.~\Delta_rH^0_{298}=-890,36~kJ$,$C.~\Delta_rH^0_{298}=-1531~kJ$ $D.~\Delta_rH^0_{298}=+250~kJ$,Câu 2: Phương trình nhiệt hóa học là,A. phương trình phản ứng xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.,B. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.,C. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.,D. phương trình phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.,Câu 3: Acetylene (CzH3) có khả năng phản ứng mãnh liệt với oxygen và sinh ra một lượng nhiệt lượng lớn lên đến 3000,CC Vìì vy  người ta óó th  dùng acetylene để làm đèn hàn xì, cắt kim loại. Phát biểu nào dưới đây là đúng?,A. Phản ứng giữa acetylene và oxygen là phản ứng tỏa nhiệt.,B. Phản ứng giữa acetylene và oxygen là phản ứng thu nhiệt.,C. Phản ứng giữa kim loại và oxygen là phản ứng tỏa nhiệt.,D. Phản ứng giữa kinh lạạivà  cctyyenn là phảnn ứng th nhhiệ.,Câu 4: Nitrogen trifluoride (NF3) là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành,nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau: $N_2(g)+3F_2(g)ightarrow2NF_3(g)$,Sử dụng bảng năng lượng liên kết cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhận giá trị nào dưới đây?,

Liên kết,N=N,F-F,N-F
$E_b(kJ~mol^{-1})$,950,150,280

,A. -560 kJ/mol. B. -280 kJ/mol. C. +280 kJ/mol. D. +3080 kJ/mol.,Câu 5. Enthalpy tạo thành của một chất (AH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành,A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhấtB. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;,C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;D. ! mol  chấ đđó ừ  cáchhpp chất bnnnhhấ.,Câu 6. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?,$A.~\frac12N_2(g)+\frac12O_2(g)-\frac{(s->3000^0C}{Ta~\ln ddn}ightarrow NO(g)$ $B.~NO(g)+\frac12O_2(g)ightarrow NO_2(g)$,$C.~N_2(g)+O_2(g)\underset{Thelinden}{\overset{-3000000}ightarrow}2NO(g)$ $D.~NH_3(g)+2O_2(g)\overset{t^0}ightarrow NO(g)+3H_2O(l)$,Câu 7. Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?,$A.~CO_2(g).$ $B.~Na_2O(g).$ C. O2(g). $D.~H_2O(l)$,Câu 8: Phản ứng tỏa nhiệt là gì?,A. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.,B. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.,Câu 9: Cho các phản ứng sau:,$(1)~C(s)+O2(g)ightarrow CO2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-393,5~kJ$,$(2)~2Al(s)+3/2O2(g)ightarrow Al2O3(s)~\Delta_rH^0_{298}=-1675,7~kJ$,$(3)~CH4(g)+2O2(g)ightarrow C\cap2(g)+2H2O(l)~\Delta_rH^0_{298}=-890,36~kJ$,$(4)~C2H2(g)+5/2O2(g)_rightarrow2CO2(g)+H2O(1),~\Delta_rH^0_{298}=-1299,58~kJ$,Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?,A. (1). B. (2). C. (3). D. (4).,Câu 10: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?,A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25&#x27;C hay 298K. B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K,C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25"C D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K,Câu 11: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: $:2H_2(g)+O_2(g)ightarrow2H_2O(l)~\Delta_rH^0_{298}=-571,68kJ$,Phản ứng trên là phản ứng A. thu nhiệt. C. không có sự thay đổi năng lượng.,B. tỏa nhiệt. D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.,Câu 12: Phương trình nhiệt hóa học: $:3H_2(g)+N_2(g)\overset{t^0}ightarrow2NH_3(g)~\Delta_rH^0_{298}=-91,80~kJ$,Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 14 gam N:(g) để tạo thành NH3(g) là,A. 275,40 kJ. B. 137,70 kJ. C. 45,90 kJ. D. 183,60 kJ.,Câu 13:Phản ứng $2NO(g)+O_2(g)ightarrow2NO_2($ (g) có biểu thức tốc độ tức thời: $v=k.C^2_{NO}.C_{O_2}.$ Nếu nồng độ của,giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ,A. giảm 2 lần. B. giảm 4 lần. C. giảm 3 lần. D. giữ nguyên.,Câu 14: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dướ,A. Tốc độ cân bằng. B. Tốc độ phản ứng. C. Phản ứng thuận nghịch. D. Phản ứng 1 chiều.

☆ An Bình_☘_☠๖ۣۜ๔๏tl۝ঔৣ✞²⁴ʱhg2 · Accepted Answer

1a2d3c

Timi · Answer

### Câu 1:
Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng thu nhiệt là:
**D. $\Delta_rH^0_{298}=+250~kJ$**

### Câu 2:
Phương trình nhiệt hóa học là:
**C. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.**

### Câu 3:
Acetylene (C2H2) có khả năng phản ứng mãnh liệt với oxygen và sinh ra một lượng nhiệt lớn:
**A. Phản ứng giữa acetylene và oxygen là phản ứng tỏa nhiệt.**

### Câu 4:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hình thành nitrogen trifluoride được tính như sau:
- Năng lượng liên kết: 
  - N≡N = 950 kJ/mol
  - F–F = 150 kJ/mol
  - N–F = 280 kJ/mol
- Phương trình: 
  $N_2(g)+3F_2(g)\rightarrow2NF_3(g)$
- Tính toán:
  - Năng lượng bị phá vỡ: 950 + 3(150) = 950 + 450 = 1400 kJ
  - Năng lượng hình thành: 2(280) = 560 kJ
  - Biến thiên enthalpy: $\Delta H = 1400 - 560 = 840 kJ$
Vì vậy, chọn **A. -560 kJ/mol.**

### Câu 5:
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành:
**C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.**

### Câu 6:
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:
**A. $\frac12N_2(g)+\frac12O_2(g)-\frac{>3000^0C}{Tia~lửa~điện}\rightarrow NO(g)$**

### Câu 7:
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là:
**C. O2(g).**

### Câu 8:
Phản ứng tỏa nhiệt là:
**D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.**

### Câu 9:
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:
**B. (2).**

### Câu 10:
Điều kiện không phải là điều kiện chuẩn là:
**D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.**

### Câu 11:
Phản ứng trên là phản ứng:
**B. tỏa nhiệt.**

### Câu 12:
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 14 gam N2(g) để tạo thành NH3(g):
- Số mol N2 trong 14g: $n = \frac{14}{28} = 0.5~mol$.
- Nhiệt tỏa ra: $0.5 * 91.80~kJ = 45.90~kJ$.
**C. 45,90 kJ.**

### Câu 13:
Nếu nồng độ NO giảm 2 lần, tốc độ sẽ:
**B. giảm 4 lần.**

### Câu 14:
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng:
**B. Tốc độ phản ứng.**