xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C2h2 + 2h -> c2h6. biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn) Eb(h-h)=436 kj/mol, Eb(c-h)=418 kj/mol ,Eb(C---C)=837kj/mol

Để xác định biến thiên enthalpy chuẩn (\( \Delta H^\circ \)) của phản ứng \( \text{C}_2\text{H}_2 + 2\text{H} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6 \), chúng ta có thể sử dụng phương pháp năng lượng liên kết. Đầu tiên, chúng ta cần xác định năng lượng liên kết của các liên kết trong các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng. ### Bước 1: Xác định các liên kết **Chất tham gia:** - C2H2 (Ethylene): có 1 liên kết đơn C-H và 1 liên kết ba C≡C. - Công thức cấu trúc: H-C≡C-H Liên kết trong C2H2: - 1 liên kết C≡C (837 kJ/mol) - 2 liên kết C-H (2 * 418 kJ/mol = 836 kJ/mol) Tổng năng lượng liên kết của C2H2: \[ E_{\text{C2H2}} = 837 + 836 = 1673 \text{ kJ/mol} \] **Chất sản phẩm:** - C2H6 (Ethane): có 6 liên kết C-H. - Công thức cấu trúc: H3C-CH3 Liên kết trong C2H6: - 6 liên kết C-H (6 * 418 kJ/mol = 2508 kJ/mol) Tổng năng lượng liên kết của C2H6: \[ E_{\text{C2H6}} = 2508 \text{ kJ/mol} \] ### Bước 2: Tính biến thiên enthalpy Phương trình để tính \( \Delta H^\circ \) là: \[ \Delta H^\circ = E_{\text{liên kết bị phá}} - E_{\text{liên kết hình thành}} \] Năng lượng liên kết bị phá: - 1 liên kết C≡C (837 kJ/mol) - 2 liên kết C-H (836 kJ/mol) \[ E_{\text{liên kết bị phá}} = 837 + 836 = 1673 \text{ kJ/mol} \] Năng lượng liên kết hình thành: - 6 liên kết C-H (2508 kJ/mol) \[ E_{\text{liên kết hình thành}} = 2508 \text{ kJ/mol} \] ### Bước 3: Tính \( \Delta H^\circ \) \[ \Delta H^\circ = 1673 - 2508 = -835 \text{ kJ/mol} \] ### Kết luận Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là: \[ \Delta H^\circ = -835 \text{ kJ/mol} \] Vậy, đáp án là: \( -835 \text{ kJ/mol} \).