Câu 5: cho 1 hợp chất x gồm đòng và nhôm cho phản ứng với HCl thu được 74,784 lít hydro ở điều kiện tiêu chuẩn và 6,2 gam chất không tan A, viết phản ứng B, tính thành phần % các kim loại trong hỗn hợ...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau: ### A. Viết phản ứng Hợp chất X có chứa đồng (Cu) và nhôm (Al). Khi chúng phản ứng với HCl, phản ứng sẽ xảy ra như sau: 1. Phản ứng của nhôm với HCl: $$ 2. Phản ứng của đồng với HCl (thực tế là đồng không phản ứng với HCl trong điều kiện bình thường): $$ Như vậy, chỉ có nhôm tham gia phản ứng với HCl và sinh ra khí hydro. ### B. Tính thành phần % các kim loại trong hỗn hợp 1. Tính số mol của hydro (H₂) thu được: $$ 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện 0°C, 1 atm) có thể tích là 22,4 lít. $$ 2. Theo phương trình phản ứng, từ 2 mol Al sẽ tạo ra 3 mol H₂. Do đó, số mol Al đã phản ứng là: $$ 3. Tính khối lượng của Al đã phản ứng: $$ 4. Khối lượng của chất không tan sau phản ứng là 6,2 gam. Chất không tan này có thể là đồng (Cu). 5. Tính khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu. Nếu m là khối lượng của Cu trong hỗn hợp thì: $$ Giả sử m_hỗn_hợp là khối lượng hỗn hợp ban đầu thì: $$ Mặt khác, ta có: $$ Giả sử Cu trong hỗn hợp chỉ là 6,2 gam (tức là không có Al không phản ứng). Ta có: $$ 6. Tính thành phần % của các kim loại trong hỗn hợp: - Khối lượng tổng hợp là: $$ - % Al: $$ - % Cu: $$ ### Kết luận - Phản ứng diễn ra chủ yếu với nhôm. Hỗn hợp chứa khoảng 90,61% Al và 9,39% Cu. - Thành phần % của các kim loại trong hỗn hợp là: - Al: 90,61% - Cu: 9,39%