Hãy giải thích khái niệm "phản ứng oxi hóa - khử" và cho ví dụ về phản ứng này trong thực tế.

Phản ứng oxi hóa - khử (hay còn gọi là phản ứng redox) là loại phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển giao electron giữa các chất. Trong phản ứng này, một chất sẽ bị oxi hóa (mất electron) và một chất khác sẽ bị khử (nhận electron). - **Oxi hóa**: Là quá trình mà một chất mất electron, dẫn đến tăng số oxi hóa của nó. - **Khử**: Là quá trình mà một chất nhận electron, dẫn đến giảm số oxi hóa của nó. Trong một phản ứng oxi hóa - khử, tổng số electron mất đi bởi chất bị oxi hóa sẽ bằng tổng số electron được nhận bởi chất bị khử. **Ví dụ trong thực tế**: Một ví dụ điển hình của phản ứng oxi hóa - khử là quá trình cháy của nhiên liệu, chẳng hạn như sự cháy của methane (CH₄) trong không khí: \[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Trong phản ứng này: - Methane (CH₄) bị oxi hóa thành carbon dioxide (CO₂), nghĩa là CH₄ mất electron. - Oxy (O₂) bị khử thành nước (H₂O), nghĩa là O₂ nhận electron. Phản ứng này là ví dụ điển hình về sự chuyển đổi năng lượng, trong đó năng lượng từ phản ứng hóa học được giải phóng dưới dạng nhiệt và ánh sáng.