giup mìn vs ah

**Câu 1:** Để tính khối lượng KOH cần dùng để phản ứng vừa đủ với 1,57 gam isopropylchloride (C₃H₇Cl), ta cần biết phản ứng hóa học giữa KOH và isopropylchloride. Phản ứng diễn ra như sau: $$ 1. Tính mol của isopropylchloride: - Khối lượng mol của C₃H₇Cl = 3 × 12 + 7 × 1 + 35.5 = 76.5 g/mol - Mol của C₃H₇Cl = $$ 2. Tỉ lệ phản ứng giữa KOH và C₃H₇Cl là 1:1. Vậy mol KOH cần dùng cũng là 0.0205 mol. 3. Tính khối lượng KOH: - Khối lượng mol của KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol - Khối lượng KOH = $$ **Kết luận:** Khối lượng KOH cần dùng là khoảng 1.148 gam. --- **Câu 2:** Để tính thể tích khí thiên nhiên cần dùng để điều chế 1 tấn PVC, ta cần biết quá trình điều chế và hiệu suất. 1. PVC có công thức là (-CH₂-CHCl-)ₙ, trong đó cần 2 mol CH₂=CH-Cl để tạo ra 1 mol PVC. 2. Tính số mol PVC cần điều chế: - 1 tấn PVC = 1000 g. - Khối lượng mol của PVC = 62.5 g/mol (tính từ công thức) - Mol PVC cần điều chế = $$ 3. Mol nguyên liệu CH₂=CH-Cl cần để sản xuất: - 2 mol CH₂=CH-Cl cho 1 mol PVC → 32 mol CH₂=CH-Cl 4. Tính mol methane cần dùng để tạo ra CH₂=CH-Cl: - Theo sơ đồ: 1 mol CH₄ → 1 mol CH₂=CH-Cl → 32 mol CH₄ cần dùng. 5. Tính khối lượng methane: - Khối lượng mol của CH₄ = 16 g/mol → 32 mol CH₄ = $$ 6. Vì hiệu suất là 20%, nên cần lượng thực tế là: - Lượng thực tế methane = $$ 7. Thể tích khí thiên nhiên: - Khí thiên nhiên chứa 80% CH₄, vậy ta cần tính thể tích của CH₄: - Khối lượng CH₄ trong khí thiên nhiên = $$ - Thể tích CH₄ = $$ (ở đktc) **Kết luận:** Thể tích khí thiên nhiên cần dùng là khoảng 4463.5 lít. --- **Câu 3:** Để tìm giá trị của a trong hỗn hợp khí X gồm ethene (C₂H₄) và ethyne (C₂H₂), ta có các phản ứng như sau: 1. Phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃: - Kết tủa là AgC₂H₂, mà mol của AgC₂H₂ = $$ 2. Tính số mol khí: - Gọi số mol ethene là x và số mol ethyne là y: - x + y = a và 2y = 0.267 → y = 0.1335 mol → x = a - 0.1335 3. Phản ứng tối đa với H₂: - C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ - C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆ - Tổng mol H₂ cần = x + 2y = (a - 0.1335) + 2(0.1335) = a - 0.1335 + 0.267 = a + 0.1335 = 0.34 mol 4. Giải phương trình: - a + 0.1335 = 0.34 → a = 0.34 - 0.1335 = 0.2065 **Kết luận:** Giá trị của a là khoảng 0.2065 mol. --- **Câu 4:** 1. Các phương trình phản ứng khi cho hỗn hợp X (gồm phenol và ancol etylic) tác dụng với Na: - Phenol: $$ - Etylic: $$ 2. Gọi m₁ là khối lượng phenol và m₂ là khối lượng etylic: - m₁ + m₂ = 14g - Khối lượng H₂ sinh ra = 2.479 L × 0.001 mol/L × 22.4 = 0.111 mol - Từ phương trình phản ứng: $$ 3. Tính m₁ và m₂: - n₁ = $$ (phenol), n₂ = $$ (ethylic) - Từ đó, hệ phương trình là: - $$ - m₁ + m₂ = 14 Giải hệ phương trình để tìm m₁ và m₂. --- **Câu 5:** Để tính lượng benzene có thể pha trộn vào 88 tấn xăng mà không quá 1%, ta thực hiện như sau: 1. Khối lượng xăng = 88 tấn = 88000 kg. 2. 1% của 88000 kg là 880 kg. 3. Benzene có thể được thêm vào xăng không vượt quá 880 kg. **Kết luận:** Không quá 880 kg benzene có thể được pha trộn vào xăng.