Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng đốt cháy của carbon (C) và lưu huỳnh (S). 1. Phương trình phản ứng: - Phản ứng cháy của carbon: $$ - Phản ứng cháy của lưu huỳnh: $$ 2. Xác định số mol của $$: - Khối lượng khí $$ = 9,6 gam. - Khối lượng mol của $$ = 32 gam/mol. - Số mol của $$: $$ 3. Tính số mol của C và S trong hỗn hợp: - Giả sử hỗn hợp X có $$ mol C và $$ mol S. - Phản ứng cháy của 1 mol C cần 1 mol $$, và 1 mol S cần 1 mol $$. - Do đó, tổng số mol $$ cần cho phản ứng là $$ mol. 4. Tính khối lượng hỗn hợp: - Khối lượng của C là $$ gam và khối lượng của S là $$ gam. - Tổng khối lượng hỗn hợp là: $$ 5. Giải hệ phương trình: - Hệ phương trình: $$ - Từ phương trình 1: $$. - Thay vào phương trình 2: $$ $$ $$ $$ - Thay $$ vào phương trình 1: $$ 6. Tính khối lượng $$ và $$: - Khối lượng $$: $$ - Khối lượng $$: $$ 7. Tổng khối lượng khí sinh ra: $$ **Kết luận: Khối lượng $$ và $$ sinh ra là 15,2 gam.**