một hợp chất ion m cấu tạo từ 2 ion x2 + và y chứa các ion được tạo ra từ các nguyên tử tương ứng tổng số electron trong phân tử m là 54. ion x2+có số electron bằng số electron trong ion y-

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định số electron trong từng ion và tổng số electron của hợp chất ion m. 1. **Gọi số electron của ion x²⁺ là $$**. Theo đề bài, ion y⁻ cũng có số electron bằng $$. 2. Vì ion x²⁺ có điện tích dương 2, nên số proton trong ion này là $$. 3. Tương tự, ion y⁻ có điện tích âm 1, nên số proton trong ion này là $$. 4. Tổng số electron trong hợp chất m là 54. Hợp chất này gồm 1 ion x²⁺ và 1 ion y⁻, vì vậy tổng số electron là: $$ Do đó: $$ 5. Vậy số electron trong ion x²⁺ là 27, và số electron trong ion y⁻ cũng là 27. 6. **Số proton trong ion x²⁺**: $$ Điều này cho thấy ion x²⁺ có thể là ion của đồng (Cu²⁺) hoặc ion của đồng vị khác. 7. **Số proton trong ion y⁻**: $$ Điều này cho thấy ion y⁻ có thể là ion của lưu huỳnh (S²⁻) hoặc ion của nguyên tố khác. Cuối cùng, hợp chất ion m có thể là Cu₂S (ion x là Cu và ion y là S), vì số proton phù hợp với số electron. **Kết luận**: Hợp chất ion m có công thức Cu₂S.