Câu 12: pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất? A. Dung dịch HCl 0,1M B. Dung dịch CH3COOH 0,1M C. Dung dịch NaCl 0,1M D. Dung dịch NaOH 0,01M

Để tìm pH của các dung dịch trong câu hỏi, chúng ta cần xác định nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch: A. Dung dịch HCl 0,1M: HCl là axit mạnh, hoàn toàn phân li trong nước. - [H⁺] = 0,1M - pH = -log(0,1) = 1. B. Dung dịch CH3COOH 0,1M: CH3COOH là axit yếu, không hoàn toàn phân li. Ta sử dụng hằng số phân li của axit (Ka) để tính. - Ka = 1.8 x 10^(-5) - Đặt x là nồng độ H⁺, ta có phương trình: x^2 / (0,1 - x) = 1.8 x 10^(-5) Giải gần đúng cho x, ta có x ≈ 0,00134M. - pH ≈ -log(0,00134) ≈ 2,87. C. Dung dịch NaCl 0,1M: NaCl là muối trung tính, không ảnh hưởng đến pH. - pH ≈ 7. D. Dung dịch NaOH 0,01M: NaOH là bazơ mạnh, hoàn toàn phân li. - [OH⁻] = 0,01M - pOH = -log(0,01) = 2. - pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12. So sánh các giá trị pH: - pH của HCl = 1 - pH của CH3COOH ≈ 2,87 - pH của NaCl ≈ 7 - pH của NaOH = 12 Dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch HCl 0,1M. **Đáp án là A. Dung dịch HCl 0,1M**.