cho 100ml dd h2so4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd NaOH 1M. a, tính nồng đọ mol dd h2so4 cần dùng . b, Tính nồng đọ mol dd thu đc sau phảnGiúp mình với!

Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo các bước sau: ### a) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 cần dùng. 1. **Phương trình phản ứng**: $$ Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. 2. **Tính số mol NaOH có trong dung dịch**: - Dung dịch NaOH có nồng độ 1M, và thể tích là 200ml (0.2L). - Số mol NaOH = nồng độ × thể tích = $$. 3. **Tính số mol H2SO4 cần dùng**: - Từ phương trình phản ứng, ta cần 1 mol H2SO4 cho 2 mol NaOH. - Vậy số mol H2SO4 cần thiết = $$. 4. **Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4**: - Ta có 100ml dung dịch H2SO4, tức là 0.1L. - Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 = $$. ### b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng. 1. **Tính tổng thể tích dung dịch sau phản ứng**: - Thể tích dung dịch H2SO4 = 100ml = 0.1L. - Thể tích dung dịch NaOH = 200ml = 0.2L. - Tổng thể tích = 0.1L + 0.2L = 0.3L. 2. **Số mol sản phẩm thu được**: - Số mol Na2SO4 thu được = số mol H2SO4 đã phản ứng = 0.1 mol. 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch Na2SO4**: - Nồng độ mol = $$. ### Kết luận: - a) Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 cần dùng là **1 M**. - b) Nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng là **0.33 M**.