xác định oxi hoá và cân bằng bằng cách sử dụng số oxi hoá giúp em với em không biết cách làm

Để xác định số oxi hóa và cân bằng phản ứng, trước tiên chúng ta sẽ xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng này. ### Bước 1: Xác định số oxi hóa 1. Trong $$ (acetone): - C trong nhóm CH3: số oxi hóa là -3 (2 lần) và 0 (1 lần) ở C trong nhóm CO (có số oxi hóa là +1). - Số oxi hóa trung bình cho carbon là: $$ 2. Trong $$: số oxi hóa của I là 0. 3. Trong $$: số oxi hóa của Na là +1, O là -2, H là +1. 4. Trong $$: số oxi hóa của C là -1 (tương tự như acetone), và số oxi hóa của I là -1 (mỗi I trong CHI3). 5. Trong $$: Na có số oxi hóa là +1, C trong nhóm COON là +3, O là -2. 6. Trong $$: Na là +1, I là -1. ### Bước 2: Xác định sự biến đổi số oxi hóa - Trong phản ứng, carbon trong acetone bị oxi hóa (tăng số oxi hóa) khi tạo ra $$ và đồng thời I trong $$ bị khử (giảm số oxi hóa). ### Bước 3: Cân bằng phản ứng 1. Viết lại phản ứng: $$ 2. Cân bằng các nguyên tố: - C: 5 (2 trong CH3CO, 1 trong CHI3, 1 trong CH3COONa) = 5. - H: 14 (6 trong 2 CH3, 4 trong NaOH, 3 trong H2O) = 14. - O: 4 (2 trong CH3COONa, 2 trong NaOH) = 4. - Na: 4 Na trong sản phẩm. Tóm lại, phản ứng đã được cân bằng và số oxi hóa đã được xác định rõ ràng. ### Đáp án: Phản ứng đã được cân bằng là: $$ Số oxi hóa của các nguyên tố đã được xác định và sự biến đổi của chúng trong phản ứng cũng đã được chỉ rõ.