Giúp mình với! Dung dịch bão hòa của $BaSO_4$ ở $25^0C$ có nồng độ ion $Ba^{2+}$ là $1.3 imes10^{-5}M.$,1. Tính tích số tan $K_{sp}$ của $BaSO_4.$,2. Dự đoán xem nếu thêm $Na_2SO_4$ vào dung dịch này thì nồng độ $Ba^{2+}$ tăng hay giảm? Giải thích.

Question

Giúp mình với! Dung dịch bão hòa của $BaSO_4$ ở $25^0C$ có nồng độ ion $Ba^{2+}$ là $1.3	imes10^{-5}M.$,1. Tính tích số tan $K_{sp}$ của $BaSO_4.$,2. Dự đoán xem nếu thêm $Na_2SO_4$ vào dung dịch này thì nồng độ $Ba^{2+}$ tăng hay giảm? Giải thích.

Accepted Answer

1. Tính tích số tan Ksp của BaSO4:

Phản ứng hòa tan của BaSO4 trong nước:
BaSO4(r) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Tích số tan Ksp được tính bằng biểu thức:
Ksp = [Ba2+][SO42-]
Vì BaSO4 là chất điện li ít tan, nên nồng độ của ion Ba2+ và SO42- trong dung dịch bão hòa là bằng nhau.
Ta có nồng độ ion Ba2+ trong dung dịch bão hòa là 1.3 × 10^(-5) M, nên nồng độ ion SO42- cũng là 1.3 × 10^(-5) M.
Thay các giá trị này vào biểu thức Ksp, ta có:
Ksp = (1.3 × 10^(-5)) × (1.3 × 10^(-5)) = 1.69 × 10^(-10)
Vậy tích số tan Ksp của BaSO4 ở 25°C là 1.69 × 10^(-10).
2. Dự đoán ảnh hưởng của việc thêm Na2SO4 vào dung dịch:

Khi thêm Na2SO4 vào dung dịch, nồng độ ion SO42- trong dung dịch sẽ tăng lên.
Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng của phản ứng hòa tan BaSO4 sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch, tức là chiều tạo kết tủa BaSO4.
Điều này dẫn đến việc nồng độ ion Ba2+ trong dung dịch sẽ giảm xuống.
Giải thích: Việc tăng nồng độ ion SO42- làm cho tích số ion [Ba2+][SO42-] lớn hơn Ksp, do đó phản ứng sẽ xảy ra theo chiều tạo kết tủa để giảm tích số ion về giá trị Ksp.