Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để xác định nguyên tố X, chúng ta cần biết số electron ở các lớp n = 1, n = 2 và n = 3. Theo quy tắc phân bố electron, số electron tối đa có thể chứa ở mỗi lớp là: - Lớp n = 1: tối đa 2 electron - Lớp n = 2: tối đa 8 electron - Lớp n = 3: tối đa 18 electron Gọi số electron ở các lớp n = 1, n = 2 và n = 3 lần lượt là $$. Theo đề bài, ta có: $$ Và theo quy tắc tối đa, chúng ta cũng có: - $$ - $$ - $$ Bây giờ, ta sẽ thử các giá trị cho $$, bắt đầu với giá trị tối đa là 2 (để tìm ra khả năng cao nhất). 1. Giả sử $$: - Khi đó $$. - Tuy nhiên, $$ tối đa là 8, nên không có khả năng nào cho $$ trong trường hợp này. 2. Giả sử $$: - Khi đó $$. - Vẫn không thể vì $$ tối đa là 8. 3. Giả sử $$: - Khi đó $$. - Vẫn không thể vì tối đa $$. Như vậy, chúng ta thấy rằng không thể có được 20 electron trong 3 lớp này vì giới hạn của số electron trong mỗi lớp đã được quy định. Thực tế, nếu tính toán với nguyên tố thực tế, số electron ở lớp n = 3 tối đa cũng không thể lớn hơn 8 electron trong trường hợp nguyên tử ổn định (nguyên tố không phải khí hiếm). Do đó, không có nguyên tố nào có thể có 20 electron chỉ ở 3 lớp này. Vậy nguyên tử X không tồn tại trong điều kiện này, hoặc có thể có một sự nhầm lẫn trong thông tin đề bài. Tuy nhiên, nếu không theo các quy tắc tối đa thì nguyên tử nào có tổng số electron là 20 có thể là nguyên tố Ca (Canxi) hoặc nguyên tố khác trong bảng tuần hoàn tùy thuộc vào cách phân bố khác. Nhưng dựa vào quy tắc trên, ta kết luận rằng không có nguyên tố nào thỏa mãn. Nguyên tố X không xác định được từ thông tin trên.