tính chất hóa học của HCl

1. Tính chất của một axit mạnh:

Làm đổi màu chất chỉ thị:
Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Dung dịch HCl làm phenolphtalein không màu vẫn giữ nguyên không màu.
Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học:
HCl phản ứng với các kim loại như Mg, Zn, Fe, Al,... giải phóng khí hidro (H₂).
Phương trình tổng quát: Kim loại + HCl → Muối clorua + H₂↑
Ví dụ:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)
Tác dụng với oxit bazơ:
HCl phản ứng với các oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước.
Phương trình tổng quát: Oxit bazơ + HCl → Muối clorua + H₂O
Ví dụ:
CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂O(l)
Na₂O(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l)
Tác dụng với bazơ (phản ứng trung hòa):
HCl phản ứng với các bazơ tạo thành muối clorua và nước.
Phương trình tổng quát: Bazơ + HCl → Muối clorua + H₂O
Ví dụ:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Cu(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + 2H₂O(l)
Tác dụng với muối của axit yếu hơn:
HCl có thể đẩy các axit yếu hơn ra khỏi muối của chúng.
Phương trình tổng quát: Muối (axit yếu) + HCl → Muối clorua + Axit yếu
Ví dụ:
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)↑ (đẩy axit carbonic H₂CO₃ ra)
Na₂SO₃(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g)↑ (đẩy axit sunfurơ H₂SO₃ ra)
2. Tính khử:

Trong một số phản ứng, ion clorua (Cl⁻) trong HCl có thể bị oxi hóa, thể hiện tính khử. Tuy nhiên, tính khử của Cl⁻ yếu hơn so với Br⁻ và I⁻.
Ví dụ: HCl có thể bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (khi đun nóng):
MnO₂(s) + 4HCl(aq) → MnCl₂(aq) + Cl₂(g)↑ + 2H₂O(l) (khí clo Cl₂ có màu vàng lục và mùi hắc)