Câu1:Nung nóng 12g một mẫu quặng pyrite chứa 80%FeS2 về khối lượng(còn lại lsaf tạp chất trơ)chỉ xảy ra phản ứng đốt cháy của pyrite thành Iron(III)oxide(rắn)và sulfur dioxide(khí).Khối lượng chất rane...

Để tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng, ta cần xác định khối lượng của Fe2O3 (sắt(III) oxit) được tạo ra từ phản ứng đốt cháy pyrite (FeS2). 1. **Tính khối lượng FeS2 trong mẫu quặng:** - Khối lượng mẫu quặng = 12g - Tỷ lệ FeS2 = 80% - Khối lượng FeS2 = 12g * 80% = 9.6g 2. **Tính số mol của FeS2:** - Khối lượng mol của FeS2 = 56 (Fe) + 32 (S) * 2 = 56 + 64 = 120 g/mol - Số mol FeS2 = 9.6g / 120 g/mol = 0.08 mol 3. **Phản ứng đốt cháy FeS2:** $$ Từ phương trình phản ứng, 4 mol FeS2 tạo ra 2 mol Fe2O3. 4. **Tính số mol Fe2O3 tạo ra:** - Số mol Fe2O3 = (2/4) * số mol FeS2 = (2/4) * 0.08 mol = 0.04 mol 5. **Tính khối lượng Fe2O3:** - Khối lượng mol của Fe2O3 = 56 (Fe) * 2 + 16 (O) * 3 = 112 + 48 = 160 g/mol - Khối lượng Fe2O3 = 0.04 mol * 160 g/mol = 6.4g Vậy khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là **6.4g**. Do đó, đáp án đúng là **B. 6,40g**.