giải đúng sai

Chúng ta sẽ xem xét từng câu trong bài để xác định tính đúng sai: a. Phương trình phản ứng chuẩn độ: Phương trình đã cho là: \[ 6FeSO_4 + 2KMnO_4 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 4H_2O \] Tuy nhiên, trong phản ứng chuẩn độ với KMnO4, ion mangan sẽ chuyển từ trạng thái +7 về +2 trong môi trường acid, nên đúng phương trình là: \[ 5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O \] Câu a là **sai**. b. Thời điểm kết thúc chuẩn độ: Đúng là khi có sự xuất hiện của màu hồng (tím) từ ion mangan +7, đó là dấu hiệu của sự kết thúc phản ứng. Màu sắc này sẽ duy trì khoảng 20 giây. Câu b là **đúng**. c. Hàm lượng $FeSO_4$ trong muối Mohr khi để trong không khí: Fe(II) có thể bị oxi hóa thành Fe(III) khi tiếp xúc với không khí, dẫn đến sự thay đổi hàm lượng FeSO4. Câu c là **đúng**. d. Hàm lượng $Fe^{2+}$ trong mẫu muối Mohr: Để tính toán hàm lượng $Fe^{2+}$, trước tiên chúng ta cần tính số mol của KMnO4 đã dùng. Số mol KMnO4 là: \[ n = C \times V = 0.02 \, M \times 0.010 \, L = 0.0002 \, mol \] Theo phương trình phản ứng với ion Fe, 1 mol KMnO4 phản ứng với 5 mol Fe. Vậy số mol Fe tương ứng là: \[ n_{Fe} = 5 \times n_{KMnO4} = 5 \times 0.0002 \, mol = 0.001 \, mol \] Trong 10 mL dung dịch X có 0.001 mol Fe, vậy trong 100 mL dung dịch X có: \[ 0.001 \, mol \times 10 = 0.01 \, mol \] Số mol Fe trong 5 g muối Mohr (có 1 mol = 392 g) là: \[ n_{Fe} = \frac{0.01 \, mol \times 392 \, g}{5.00 \, g} = 0.784 \, g \] Tính phần trăm: \[ \% Fe^{2+} = \frac{0.784 \, g}{5.00 \, g} \times 100\% = 15.68\% \] Vậy hàm lượng Fe2+ không phải là 1,12% mà là 15.68%. Câu d là **sai**. Tóm lại: - a: Sai - b: Đúng - c: Đúng - d: Sai