Câu 1: Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong công thức sau:
a) Nước( H2O)
b) Natri clorua(NaCl)
c) Carbon dioxide (CO2)
Câu 2: Một hợp chất có thành phần phần trăm khối lượng gồm: 40% C; 6.7% H và 53,3% O. Khối lượng phân tử là 60. Xác định công thức hóa học của hợp chất đó.

Question

mymykc · Accepted Answer

{"userId": 5390190, "userName": "Minh Kiên Đào "}

---

Câu 1: Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau:

a) Nước (H₂O):

Nguyên tử khối: H = 1, O = 16

Phân tử khối: 2×1 + 16 = 18

%H = (2×1 / 18) × 100% ≈ 11.11%

%O = (16 / 18) × 100% ≈ 88.89%

b) Natri clorua (NaCl):

Na = 23, Cl = 35.5

Phân tử khối: 23 + 35.5 = 58.5

%Na = (23 / 58.5) × 100% ≈ 39.32%

%Cl = (35.5 / 58.5) × 100% ≈ 60.68%

c) Carbon dioxide (CO₂):

C = 12, O = 16

Phân tử khối: 12 + 2×16 = 44

%C = (12 / 44) × 100% ≈ 27.27%

%O = (32 / 44) × 100% ≈ 72.73%

---

Câu 2: Cho biết % khối lượng: C = 40%, H = 6.7%, O = 53.3%. Khối lượng phân tử là 60. Tìm công thức hóa học.

Bước 1: Tính số mol của từng nguyên tố trong 100g hợp chất

nC = 40 / 12 ≈ 3.33 mol

nH = 6.7 / 1 = 6.7 mol

nO = 53.3 / 16 ≈ 3.33 mol

Bước 2: Chia cho số mol nhỏ nhất để tìm tỉ lệ

C: 3.33 / 3.33 = 1

H: 6.7 / 3.33 ≈ 2

O: 3.33 / 3.33 = 1

→ Công thức đơn giản nhất: CH₂O

Bước 3: Tính khối lượng mol của CH₂O: 12 + 2 + 16 = 30

Khối lượng phân tử là 60 → 60 / 30 = 2

→ Công thức phân tử: (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂

---

Đáp án câu 2: C₂H₄O2

Timi · Answer

**Câu 1: Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau**

a) Nước (H2O)

- Khối lượng mol của H2O:
  - H: 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
  - O: 16 g/mol
  - Tổng khối lượng mol của H2O = 2 + 16 = 18 g/mol

- Tính phần trăm khối lượng:
  - Phần trăm khối lượng H: (2 g/mol / 18 g/mol) × 100% = 11.11%
  - Phần trăm khối lượng O: (16 g/mol / 18 g/mol) × 100% = 88.89%

b) Natri clorua (NaCl)

- Khối lượng mol của NaCl:
  - Na: 23 g/mol
  - Cl: 35.5 g/mol
  - Tổng khối lượng mol của NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol

- Tính phần trăm khối lượng:
  - Phần trăm khối lượng Na: (23 g/mol / 58.5 g/mol) × 100% = 39.31%
  - Phần trăm khối lượng Cl: (35.5 g/mol / 58.5 g/mol) × 100% = 60.69%

c) Carbon dioxide (CO2)

- Khối lượng mol của CO2:
  - C: 12 g/mol
  - O: 16 g/mol × 2 = 32 g/mol
  - Tổng khối lượng mol của CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

- Tính phần trăm khối lượng:
  - Phần trăm khối lượng C: (12 g/mol / 44 g/mol) × 100% = 27.27%
  - Phần trăm khối lượng O: (32 g/mol / 44 g/mol) × 100% = 72.73%

**Câu 2: Xác định công thức hóa học của hợp chất có thành phần phần trăm khối lượng 40% C; 6.7% H và 53.3% O với khối lượng phân tử là 60.**

- Đầu tiên, ta giả định 100g hợp chất:
  - C: 40g
  - H: 6.7g
  - O: 53.3g

- Tính số mol của từng nguyên tố:
  - Mol C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
  - Mol H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol
  - Mol O = 53.3 g / 16 g/mol = 3.33 mol

- Chia tất cả số mol cho số mol nhỏ nhất (3.33):
  - C: 3.33 / 3.33 = 1
  - H: 6.7 / 3.33 ≈ 2
  - O: 3.33 / 3.33 = 1

- Tỉ lệ nguyên tố: C1H2O1, tương đương với công thức hóa học là CH2O.

- Khối lượng phân tử của CH2O:
  - C: 12 g/mol
  - H: 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
  - O: 16 g/mol
  - Tổng = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol

- Để đạt được khối lượng phân tử là 60, ta cần nhân công thức với 2:
  - Công thức cuối cùng là C2H4O2.

**Vậy công thức hóa học của hợp chất đó là C2H4O2.**

Câu 1: Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong công thức sau: a) Nước( H2O) b) Natri clorua(NaCl) c) Carbon dioxide (CO2) Câu 2: Một hợp chất có thành phần phần trăm khối lượng gồm: 40% C; 6.7% H...