Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm formic acid (HCOOH) và ethylic alcohol phản ứng hết với Na dư, thu được V lít khí H2 (đkc).
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính V.

Question

Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm formic acid (HCOOH) và ethylic alcohol phản ứng hết với Na dư, thu được V lít khí H2 (đkc). 
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính V.

Accepted Answer

a) Phương trình hóa học cho phản ứng của acid formic (HCOOH) và ethanol (C2H5OH) với natri (Na) như sau:

1. Đối với acid formic:
$$ \text{HCOOH} + \text{Na} \rightarrow \text{H}_2 + \text{NaHCOO} $$

2. Đối với ethanol:
$$ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{Na} \rightarrow \text{H}_2 + \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} $$

Vậy tổng phương trình phản ứng cho hỗn hợp sẽ là:
$$ \text{HCOOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{Na} \rightarrow \text{H}_2 + \text{NaHCOO} + \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} $$

b) Để tính V, trước tiên ta cần xác định số mol của acid formic và ethanol trong hỗn hợp.

Gọi x là số mol của HCOOH, y là số mol của C2H5OH. Ta có:

- Khối lượng mol của HCOOH = 46 g/mol
- Khối lượng mol của C2H5OH = 46 g/mol

Tổng khối lượng hỗn hợp là:
$$ 46x + 46y = 13.8 $$

Rút gọn, ta có:
$$ x + y = 0.3 \quad (1) $$

Mỗi mol HCOOH và C2H5OH sẽ tạo ra 1 mol khí H2. Tổng số mol khí H2 sinh ra sẽ là:
$$ n_{H2} = x + y $$

Từ (1), ta có:
$$ n_{H2} = 0.3 $$

Áp dụng điều kiện tiêu chuẩn để tính thể tích khí H2 (V):
$$ V = n_{H2} \times 22.4 \, \text{lít/mol} $$

Thay giá trị:
$$ V = 0.3 \times 22.4 = 6.72 \, \text{lít} $$

Vậy, thể tích khí H2 thu được là:
$$ V = 6.72 \, \text{lít} $$

Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm formic acid (HCOOH) và ethylic alcohol phản ứng hết với Na dư, thu được V lít khí H2 (đkc). a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính V.