Giải bài tập.

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ phân tích từng phát biểu và đưa ra nhận xét đúng/sai. a) **Có thể dừng chuẩn độ khi thấy xuất hiện kết tủa trắng.** **Nhận xét:** Sai. Khi xuất hiện kết tủa trắng AgSCN, không thể dừng chuẩn độ ở đó, vì cần phải theo dõi sự chuyển màu của chỉ thị Fe(NO₃)₃ sang màu đỏ máu để xác định điểm cuối của chuẩn độ. b) **Phần trăm khối lượng của Ag trong hợp kim là 72,00 %.** **Nhận xét:** Để kiểm tra phát biểu này, chúng ta cần tính phần trăm khối lượng của Ag trong hợp kim. - Đầu tiên, tính số mol của Ag: - Dung dịch KSCN 0,100 M đã dùng là 20 mL, tức là 0,020 L. Số mol SCN⁻ là: $$ - Theo phản ứng, số mol Ag⁺ cũng là 0,002 mol. - Khối lượng của Ag là: $$ - Phần trăm khối lượng của Ag trong hợp kim: $$ Như vậy, phát biểu này gần đúng nhưng không hoàn toàn chính xác, vì 71,91% không bằng 72%. => **Sai.** c) **Ở bước 2, nên trung hòa acid dư bằng NaOH trước khi thêm dung dịch Fe(NO₃)₃ đậm đặc.** **Nhận xét:** Đúng. Trong bước 2, nếu còn acid dư, nó có thể ảnh hưởng đến sự hình thành phức chất với Fe³⁺. Do đó, nên trung hòa acid dư bằng NaOH trước khi thêm dung dịch Fe(NO₃)₃. d) **Anion SCN²⁻ kết hợp với cation Ag⁺ tạo hợp chất bền hơn khi kết hợp với cation Fe³⁺.** **Nhận xét:** Sai. Anion SCN⁻ tạo hợp chất bền với Ag⁺ (AgSCN) nhưng không bền hơn với Fe³⁺. Phức chất [FeSCN]²⁺ là phức chất ổn định trong điều kiện acid, nhưng không thể so sánh trực tiếp với độ bền của hợp chất AgSCN, vì hai hợp chất này có tính chất hóa học khác nhau. Tóm lại, kết quả của từng phát biểu là: - a) Sai - b) Sai - c) Đúng - d) Sai