Giải thích cách làm câu 6 ở trên,câu 5 bài 34 và câu 6 bài 35 vs ạ

Để giải thích cách làm các câu hỏi trong bài tập mà bạn đã nêu, chúng ta có thể tham khảo từng câu một: **Câu 5 bài 34**: - Nung nóng 10 g mẫu đá chứa 80% CaCO₃, ta có khối lượng CaCO₃ trong đá là: \[ \text{Khối lượng } CaCO₃ = 10 g \times 80\% = 8 g \] - Phản ứng nhiệt phân của CaCO₃: \[ CaCO₃ \rightarrow CaO + CO₂ \] - Tính toán khối lượng sản phẩm: - Khối lượng mol của CaCO₃ là 100 g/mol. - Khối lượng mol của CaO là 56 g/mol và CO₂ là 44 g/mol. - Từ 1 mol CaCO₃ sẽ thu được 1 mol CaO và 1 mol CO₂. Do đó: \[ \text{Khối lượng CaO thu được} = \left(\frac{56 g/mol}{100 g/mol}\right) \times 8 g = 4.48 g \] \[ \text{Khối lượng CO₂ thu được} = \left(\frac{44 g/mol}{100 g/mol}\right) \times 8 g = 3.52 g \] - Tổng khối lượng chất rắn thu được là 4.48 g, nên đáp án đúng là B. **Câu 6 bài 35**: - Cho 10 g hỗn hợp A₁O₃ và SiO₂ vào dung dịch HCl, với lượng HCl tham gia phản ứng tối đa là 3 mol. - Tính toán lượng SiO₂ trong hỗn hợp: Ta biết rằng HCl phản ứng với A₁O₃ (thường là Al₂O₃) để tạo ra muối AlCl₃ và nước, còn SiO₂ không phản ứng với HCl. - Giả sử x là khối lượng của Al₂O₃ và y là khối lượng của SiO₂ trong hỗn hợp, ta có: \[ x + y = 10 g \] - Tính toán lượng HCl cần thiết cho phản ứng: - Mỗi mol Al₂O₃ cần 6 mol HCl để phản ứng. - Do đó, lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp có thể tính từ lượng HCl: \[ n_{HCl} = 3 \text{ mol} \] \[ n_{Al₂O₃} = \frac{3}{6} = 0.5 \text{ mol} \] - Khối lượng Al₂O₃ là: \[ \text{Khối lượng } Al₂O₃ = 0.5 \times 102 = 51 g \] - Do đó, khối lượng SiO₂ trong hỗn hợp: \[ y = 10 - 51 = -41 \text{ g (không hợp lý)} \] - Điều này cho thấy có thể cần điều chỉnh lại, hoặc xem xét các yếu tố khác. Bạn có thể kiểm tra các điều kiện trong đề bài để xác định lại chính xác. Từ đó, bạn có thể sử dụng các phương pháp tính toán hóa học để giải quyết vấn đề này. Nếu cần giải thích thêm về một câu hỏi cụ thể nào, hãy cho tôi biết!